Funções inorgânicas

Bases

Ácidos

Sais

Óxidos

não apresentam carbono como elemento central

condutores de energia

podem ser caracterizados pela:

se ionizam em meio aquoso

presença ou não de oxigênios na sua molécula

hidrogênios ionizáveis

força

volatilidade

contato com meio base gera reação de neutralização

sabor adstringente

condutor de energia

em solução aquosa sofre dissociação iônica

sabor azedo

exemplos:

Hidróxido de Cálcio

Hidróxido de Amônio

Hidróxido de Magnésio

Hidróxido de Potássio

Hidróxido de Sódio

exemplos:

Ácido sulfúrico (H2SO4)

Ácido nítrico (HNO3)

Ácido fluorídrico (HF)

Ácido clorídrico (HCl)

Libera cátion H+

Nomenclatura

Oxiácidos

Hidrácidos

Tem oxigênio

Não tem oxigênio

Número de oxigênio ionizável

Diácido

Triácido

Monoácido

Tetrácido

Poliácido

Número de elementos

Ph < 7

Ternário

Quaternário

Binário

Ácido + nome do elemento + ídrico

(+) íons + força

Forte

Semiforte ou moderado

Fraco

3 - 2

1

0

Liberação de OH -

Ph > 7

Classificação

Número de hidroxila

Força

Tribase

Tetrabase

Dibase

Polibase

Monobase

Fortes

Família 1A e 2A

Exceção: Mg e Be

Nomenclatura

Hidróxido de + nome do elemento

Dissociam-se em meio aquoso

Formação

Ânion diferente de OH-

Cátion diferente de H+

Exemplos

Fluoreto de Lítio

Nitrito de Sódio

Cloreto de Sódio

Bicarbonato de Sódio

Sulfato de Cálcio

HNO3(ℓ)→ H+(aq)+NO−3

Sabor salgado

Condutores de eletricidade em meio aquoso

Sólido em temperatura ambiente

Reagem com ácidos, bases, sais e metais

Produtos de uma reação de neutralização

Classificação

Básicos

Ácidos

Neutros

provenientes de neutralização total

apresentam grupos básicos (OH-)

apresentam hidrogênios ácidos

Nomenclatura

Nome do ânion + de + nome do cátion

Alto PF e PE

Sólidos, cristalinos e quebradiços

Maioria solúvel em água

Substâncias inorgânicas binarias

O é um dos elementos e é o elemento mais ele eletronegativo

NOX=a - 2

Fórmula geral

YO

NOX positivo

NOX negativo

átomo com deficiência de elétrons

átomo com maior quantidade de elétrons

tipos de oxidos

iônicos

moleculares

apresentam metal com O na composição

apresentam ametal com O na composição

Nomenclaturas

Prefixo + óxido + de + prefixo + nome do elemento

prefixo relacionado com a quantidade de Oxigênio e de elemento que o acompanha.

2 (di), 3 (tri), 4 (tetra), 5 (penta)

outras regras paro os iônicos

Óxido + de + nome do elemento

Óxido + de + nome do elemento + algarismo romano

Não apresenta NOX fixo

Classificação

Duplos, mistos ou salinos

Anfóteros

Básicos

Neutros

Ácidos

são óxidos iônicos que apresentam Y3O4

Em água, formam duas bases e, quando reagem com ácidos ou bases, formam dois sais e água

Em água, formam ácidos e, na presença de uma base, formam sal e água.


são os óxidos moleculares ( CO, NO, N2O )

Não reage com com sal, água e base.

Em água, formam bases e, na presença de ácido, formam sal e água

quando reagem com ácido ou base, formam sal e água.

NOX fixo

ligação covalente

image

Ligação iônica

Ácido + base = sal + H2O

Peróxidos

ametal + oxigênio

metal + oxigênio

ametal + oxigênio

anidridos ou óxidos básicos

óxido + óxido

oxigênio + oxigênio