Funções inorgânicas
Bases
Ácidos
Sais
Óxidos
não apresentam carbono como elemento central
condutores de energia
podem ser caracterizados pela:
se ionizam em meio aquoso
presença ou não de oxigênios na sua molécula
hidrogênios ionizáveis
força
volatilidade
contato com meio base gera reação de neutralização
sabor adstringente
condutor de energia
em solução aquosa sofre dissociação iônica
sabor azedo
exemplos:
Hidróxido de Cálcio
Hidróxido de Amônio
Hidróxido de Magnésio
Hidróxido de Potássio
Hidróxido de Sódio
exemplos:
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Ácido nítrico (HNO3)
Ácido fluorídrico (HF)
Ácido clorídrico (HCl)
Libera cátion H+
Nomenclatura
Oxiácidos
Hidrácidos
Tem oxigênio
Não tem oxigênio
Número de oxigênio ionizável
Diácido
Triácido
Monoácido
Tetrácido
Poliácido
Número de elementos
Ph < 7
Ternário
Quaternário
Binário
Ácido + nome do elemento + ídrico
(+) íons + força
Forte
Semiforte ou moderado
Fraco
3 - 2
1
0
Liberação de OH -
Ph > 7
Classificação
Número de hidroxila
Força
Tribase
Tetrabase
Dibase
Polibase
Monobase
Fortes
Família 1A e 2A
Exceção: Mg e Be
Nomenclatura
Hidróxido de + nome do elemento
Dissociam-se em meio aquoso
Formação
Ânion diferente de OH-
Cátion diferente de H+
Exemplos
Fluoreto de Lítio
Nitrito de Sódio
Cloreto de Sódio
Bicarbonato de Sódio
Sulfato de Cálcio
HNO3(ℓ)→ H+(aq)+NO−3
Sabor salgado
Condutores de eletricidade em meio aquoso
Sólido em temperatura ambiente
Reagem com ácidos, bases, sais e metais
Produtos de uma reação de neutralização
Classificação
Básicos
Ácidos
Neutros
provenientes de neutralização total
apresentam grupos básicos (OH-)
apresentam hidrogênios ácidos
Nomenclatura
Nome do ânion + de + nome do cátion
Alto PF e PE
Sólidos, cristalinos e quebradiços
Maioria solúvel em água
Substâncias inorgânicas binarias
O é um dos elementos e é o elemento mais ele eletronegativo
NOX=a - 2
Fórmula geral
YO
NOX positivo
NOX negativo
átomo com deficiência de elétrons
átomo com maior quantidade de elétrons
tipos de oxidos
iônicos
moleculares
apresentam metal com O na composição
apresentam ametal com O na composição
Nomenclaturas
Prefixo + óxido + de + prefixo + nome do elemento
prefixo relacionado com a quantidade de Oxigênio e de elemento que o acompanha.
2 (di), 3 (tri), 4 (tetra), 5 (penta)
outras regras paro os iônicos
Óxido + de + nome do elemento
Óxido + de + nome do elemento + algarismo romano
Não apresenta NOX fixo
Classificação
Duplos, mistos ou salinos
Anfóteros
Básicos
Neutros
Ácidos
são óxidos iônicos que apresentam Y3O4
Em água, formam duas bases e, quando reagem com ácidos ou bases, formam dois sais e água
Em água, formam ácidos e, na presença de uma base, formam sal e água.
são os óxidos moleculares ( CO, NO, N2O )
Não reage com com sal, água e base.
Em água, formam bases e, na presença de ácido, formam sal e água
quando reagem com ácido ou base, formam sal e água.
NOX fixo
ligação covalente
Ligação iônica
Ácido + base = sal + H2O
Peróxidos
ametal + oxigênio
metal + oxigênio
ametal + oxigênio
anidridos ou óxidos básicos
óxido + óxido
oxigênio + oxigênio