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Velocidades de reacción y equilibrio química - Coggle Diagram
Velocidades de reacción y equilibrio química
Velocidades de reacción
La teoría de colisiones indica que una reacción tiene lugar sólo cuando las moléculas chocan con la orientación adecuada y con suficiente energía.
Energía de activación
una colisión debe proporcionar la energía suficiente para empujar los reactivos hacia la cima de la colina de energia
Es la cantidad mínima de energía necesaria para romper los enlaces entre los átomos de los reactivos.
Velocidades de reacción
Factores que afectan la velocidad de una reacción
La velocidad de cualquier reacción se modifica si hay cambios en la temperatura, cambios en las concentraciones de los reactivos y la adición de catalizadores
Temperatura
A temperaturas más altas, el aumento de energía cinética hace que las moléculas que reaccionan se muevan más rápido
Concentraciones de los reactivos
Cuando hay más moléculas en reacción pueden ocurrir más colisiones que formen productos y la reacción avanza más rápido
Catalizadores
Un catalizador acelera una
reacción al reducir la energía de activación, lo que permite que más colisiones de los reactivos tengan suficiente energía para formar productos
Equilibrio químico
Reacciones reversibles
Una reacción reversible se desarrolla tanto en la dirección hacia adelante como en la inversa.
Hay dos velocidades de reacción: la velocidad de la reacción directa y la velocidad de la reacción inversa
Equilibrio químico
Una reacción alcanza equilibrio químico cuando no hay más cambio en las concentraciones de los reactivos o productos, incluso cuando las dos reacciones continúen a velocidades iguales pero opuestas
Constantes de equilibrio
Expresión de la constante de equilibrio
Una expresión de la constante de equilibrio que multiplique las
concentraciones de los productos y divida las concentraciones de los reactivos.
La constante de equilibrio, Kc, es el valor numérico obtenido al
sustituir en la expresión las concentraciones molares en equilibrio
Equilibrio heterogéneo
Una reacción en la que todos los reactivos y productos son gases está en equilibrio homogéneo
Cuando reactivos y productos están en dos o más estados físicos, el equilibrio se denomina
equilibrio heterogéneo
calcular constantes de equilibrio
