ÁCIDOS POLIPRÓTICOS

ÁCIDOS POLIPRÓTICOS

Com o novo valor de [H+], recalcule [H2A] e [H+]

São ácidos fracos que possuem 2 ou mais prótons dissociáveis

Cada dissociação apresenta uma concentração de H+

→ Cálculo dos ácidos polipróticos

H2A → HA- + H+ →→→→→ Ka1
HA → A²- + H+ →→→→→→ Ka2

H2A → A²- + 2H+ →K = Ka1 *Ka2

Ka1 = [HA-] [ H+]

[H2A]

Ka2 = [A²-] [H+]

[HA-]

K = [A²] [H+]²

[H2A]

Balanço de Carga (Fi) ←

[H+] = √Ka1 * [H2A] {1+{(2Ka2)/[H+]}}

Balanço de Massa (Fii)←

[H2A] = Ci { [H+]²/[H+]² + Ka1 x [H+] + Ka1 x Ka2}

Proporção de íons H+ e A-

Proporção da massa inicial e os produtos

{1+{(2Ka2)/[H+]}}
{1+{(2Ka2)/[H+]}}

1 se refere a 1ª dissociação

{(2Ka2)/[H+]} se refere a 2ª dissociação

Se ela for desprezível, considerasse apenas a 1ª, usando o método monoprótico

Cálculo por aproximações sucessivas

Definir um pH inicial baseado na 1ª dissociação

Calcular os valores de [H2A] e [H+] (Fi e Fii)

Com o novo valor de [H+], recalcule [H2A] e [H+]

Repetir os cálculos até que a diferença entre [H+] usado e calculado seja <1%

→ Exemplo geral

Dado o enunciado, analise as equações

Aplica-se o balanço de cargas

Se só a 1ª dissoc. influencia o pH → monoprótico

Aplica-se o balanço de massa

Se ambas influenciam