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ÁCIDOS POLIPRÓTICOS - Coggle Diagram
ÁCIDOS POLIPRÓTICOS
São ácidos fracos que possuem 2 ou mais prótons dissociáveis
Cada dissociação apresenta uma concentração de H+
→ Cálculo dos ácidos polipróticos
H2A → HA- + H+
→→→→→ Ka1
HA → A²- + H+
→→→→→→ Ka2
H2A → A²- + 2H+
→K = Ka1 *Ka2
Ka1 = [HA-] [ H+]
[H2A]
Ka2 = [A²-] [H+]
[HA-]
K = [A²] [H+]²
[H2A]
Balanço de Carga (Fi) ←
[H+] = √Ka1 * [H2A] {1+{(2Ka2)/[H+]}}
{
1
+{(2Ka2)/[H+]}}
{1+
{(2Ka2)/[H+]}
}
1
se refere a 1ª dissociação
{(2Ka2)/[H+]}
se refere a 2ª dissociação
Se ela for desprezível, considerasse apenas a
1ª
, usando o método monoprótico
Proporção de íons H+ e A-
Balanço de Massa (Fii)←
[H2A] = Ci { [H+]²/[H+]² + Ka1 x [H+] + Ka1 x Ka2}
Cálculo por aproximações sucessivas
Definir um pH inicial baseado na 1ª dissociação
Calcular os valores de [H2A] e [H+] (Fi e Fii)
Com o novo valor de [H+], recalcule [H2A] e [H+]
Repetir os cálculos até que a diferença entre [H+] usado e calculado seja <1%
Proporção da massa inicial e os produtos
→ Exemplo geral
Dado o enunciado, analise as equações
Aplica-se o balanço de cargas
Se só a 1ª dissoc. influencia o pH → monoprótico
Aplica-se o balanço de massa
Se ambas influenciam