Ácidos Polipróticos
- ácido fraco com mais de um íon H+ capaz de ser dissociado
- primeira constante ácida tem a maior quantidade de íons H+
Cálculo do pK
- logKa
- valor em que se tem 50% na espécie 1(primeira dissociação) e 50% na espécie 2
- com o pH nesse valor, ou seja, quando pK=pH, se tem 50% e 50%
- valor que mostra a representatividade dessas espécies em função do pH
Cálculo pH
- considera-se o conjunto de equações
- Balanço de cargas
- equação que mostra a somatória de contribuição da primeira e segunda dissociação na concentração de H+
- Balanço de massas
- contribuição da segunda dissociação pequena
- contribuição de H+ para a solução é baixa, prevalecendo somente o H+ da segunda
- se a somatória não for significativa, a segunda dissociação não influencia o pH da solução
- contribuição da segunda dissociação é relevante
- simplificar a parte dela na somatória
- Utiliza-se o Cálculo por aproximações sucessivas
- Definir o pH inicial para os cálculos: baseando na contribuição de H+ da primeira dissociação, como um ácido monoprótico
- Calcular o valor de [H2A] e [H+]: fórmulas do balanço de massas e do balanço de cargas
- Com o novo valor de [H+] recalcule [H2A] e [H+]
- Repetir o processo até que a diferença do [H+] utilizado na equação e o [H+] calculado tenham diferença de <1%
João Pedro Bessa Oliveira Nº USP: 12532890