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SISTEMA PERIODICO ELEMENTI - Coggle Diagram
SISTEMA PERIODICO ELEMENTI
TAVOLA PERIODICA DI MENDELEEV
disposti in ordine di
massa atomica
proprietà chimiche e fisiche simili ogni 8 o 18 elementi
TAVOLA PERIODICA MODERNA
elementi disposti secondo
numero atomico crescente
in base alla configurazione elettronica esterna
cioè il numero di elettroni dell'ultimo livello
Gruppi
elementi con la stessa configuraz. elettr. nel livello + esterno
class. tradizionale
8 gruppi A
8A gas nobili
1A metalli alcalini
2A metalli alcalino-terrosi
7A alogeni
7 gruppi B
1 gruppo 8B da 3 colonne
IUPAC: 18 gruppi
Periodi
proprietà degli elementi variano
ENERGIA DI 1A IONIZZAZIONE
energia richiesta per allontanare l'elettrone + esterno da 1 atomo allo stato gassoso
aumenta in ogni periodo da sx verso dx
diminuisce in ogni gruppo dall'alto verso il basso
dall'alto vs. il basso vi è un livello energetico in +=> elettrone + lontano dal nucleo=> meno attrazione=> meno
EI
da sx vs. dx aumenta la carica del nucleo=> maggiore attrazione sull'elettrone=
EI
cresce
AFFINITA' ELETTRONICA
capacità di un atomo (g) di acquistare elettroni
cessione di energia
elementi con +
AE
a destra della tavola
F, Cl, Br, I, At
forma un
IONE NEGATIVO
aumenta da sx vs dx lungo i periodi
aumenta dall'alto vs il basso
RAGGIO ATOMICO
misura della dimensione degli atomi
aumenta lungo un gruppo
aumentano i protoni=> carica positiva del nucleo=> maggiore forza di attrazione=> nucleo + piccolo
diminuisce lungo un periodo da sx vs dx
gli elettroni sono più distanti dal nucleo=> meno forza di attrazione
determinata dalla distanza degli elettroni dal nucleo
i raggi degli IONI Positivi sono più piccoli