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PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS DE LA MATERIA - Coggle Diagram
PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS DE LA MATERIA
POLIMORFISMO
Relación con la actividad biológica de los principios activos
Son sustancias encargadas de la alteración de actividades farmacocinéticas y terapéuticas
Puede ser encontrados en fármacos
Los polimorfismos farmacéuticos es la capacidad de los principios activos de cambiar a diferentes estructuras cristalinas dentro del cuerpo humano, estas tienen su origen en condiciones físicoquímicas específicas. Las aplicaciones farmacocinéticas son lo de más importancia para el mundo de dicha industria (Martín Islán & Molina Montes , 2006).
Existen polimorfismos con principios activos que nos ayudarán a la creación de farmacéuticos a partir de plantas medicinales, sus componentes aislados nos muestran una acción fisiológica modificada, reducida o anulada, sus funciones biológicas son complementarias; por otro lado, debemos tener en cuenta la toxicidad que posee cada uno de los elementos que estamos utilizando (Berdonces , 1995)
También puede ser utilizado como terapia ante lesiones
Puede haber polimorfismos genéticos los cuales pueden ser utilizados como medio de recuperación ante lesiones e inflamaciones musculares, mediante sus respectivos polimorfismos y su relación con la creatinina quinasa, urea sérica, marcadores biológicos y así lograr el uso de la fototerapia para reactivación de la actividad física (Salazar Tovar , 2015).
Pueden tener diversas características
Farmacológicas
Efectividad
Toxicidad
Efectos secundarios
Físico-Químicas
Absorción
Estabilidad
PF y PE
Tecnológicas
Velocidad de flujo
Reflexión
Refracción
Es la capacidad que tiene un compuesto para cristalizar en más de una estructura cristalina. Por ejemplo, el carbono puede existir en forma de grafito.(Sánchez,2017)
TIPOS
Polimorfismo conformacional
Los diferentes polimorfos presentan una distinta organización entre las moléculas que los constituyen.
Polimorfismo de empaquetamiento
Presentan varios tipos de resultado de la diferencia de empaquetamiento cristalino dependiendo de las condiciones del entorno.
La causa de los mismos se debe a las diferentes condiciones de la presión y la temperatura ya que ellos influyen en que los átomos se ordenen de una forma u otra.
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
SÓLIDO
CARACTERÍSTICAS
Ponen resistencia a los cambios de volumen y forma
Fuerza de cohesión fuertes
Son rígidos, no adoptan la forma del recipiente
La distancia entre partículas es muy pequeña
Partículas en posiciones fijas
Su movimineto es solo de vibración
La distancia entre partículas es igual
CLASIFICACIÓN
AMORFOS
No presentan forma y estructura cristalina
Ejemplo Vidrio
CRISTALINOS
Sus particulas se acomodan en una estructura ordenada
Ejemplo Diamante
Ejemplo Cristal de sal
PROPIEDADES
Fragilidad
Un sólido puede romperse en muchos pedazos
Dureza
Resistencia a ser rayados
Elasticidad
Un sólido recupera su forma original cuando es deformado
Forma definida
Tienen forma definida
Volumen definida
Su volumen es constante
Alta densidad
Debido a la cercanía de sus moléculas
Flotación
Solo si su densidad es menor a la del líquido en el cual se coloca
Maleabilidad
Los cuerpos pueden ser labrados por deformación
Inercia
Resistencia a cambiar su estado de reposo
Ductilidad
Se puede obtener hilos de ellos
Tenacidad
Resistencia a que se propaguen fisuras o grietas
LÍQUIDO
CARACTERÍSTICAS
Tienen volumen propio, pero no forma propia
El movimiento de las partículas puede
ser de traslación, rotación y vibración
Adoptan la forma del recipiente que lo contiene
No ocupan posiciones fijas
Sus particulas tienen energia cinética para darles movimiento
Las partículas están mucho más
próximas entre sí que en los gases, pero menos que en los sólidos
PROPIEDADES
Cohesión
Fuerza de atracción entre moléculas iguales
Adhesión
Fuerza de atracción entre moleculas distintas
Presión de vapor
Capacidad para pasar de un estado líquido a estado gaseoso
Capilaridad
Facildad para subir por tubos
Fluidez
Habilidad de pasar por cualquier orificio
Tensión superficial
Fuerza existente en la superficie del líquido
Viscosidad
Resistencia a fluir
Las fuerzas de atracción o repulsión son las responsables de estos estados
GASEOSO
CARACTERÍSTICAS
No tienen forma ni volumen propio
Adoptan la forma del recipiente que los contiene y lo ocupan totalmente
Se comprimen con facilidad
Gran distancia entre las particulas
Es vacio el espacio que hay entre partículas
Las partículas estan en continuo movimiento
Pueden comprimirse con facilidad
Al calentarse se dilatan
CLASIFICACIÓN
Inertes o nobles
Su reactividad es baja o nula
Comburentes
Indispensables para mantener viva una llama
Combustibles
Arden facilmente
Corrosivos
Generan daños en superficies
Tóxicos
Representan un peligro para la salud por su radioctividad
Ideales
Un concepto ideal de los gases para trabajar, no son reales
PROPIEDADES
Intangibles, incoloros, insaboros
En la mayoría de gases, pero puede variar
Fluidez
Mucho mayor que los líquidos
Alta difusión
Se pueden mezclar facilmente
Soludibilidad
Son muy comprensibles
Se obliga a sus particulas o ocupar un menor espacio
La mayoría de sustancias presentan un solo estado concreto de forma natural
PROPIEDADES
Se define a una propiedad como una cualidad que permite el reconocimiento y explicación de una sustancia, pueden ser específicas o generales.
A su vez, las propiedades medibles de la materia se pueden dividir en: propiedades intensivas y extensivas
Propiedades Específicas
PROPIEDADES FÍSICAS
Se denomina como propiedad física a aquella propiedad que es "se puede medir y observar sin que se modifique la composición o identidad de la sustancia" (Chang y Goldsby, 2013).
Punto de ebullición
: Punto donde se iguala la presión vapor del líquido con la presión atmosférica
Propiedad Intensiva
Densidad:
Es la masa que se encuentra en una unidad de volumen.
Propiedad intensiva
Resistencia eléctrica
: Complejidad del flujo de la corriente por el cuerpo.
Propiedad Intensiva
Presión
: Fuerza que se ejerce por superficie
Propiedad Intensiva
Temperatura
: Medida del nivel energético
Propiedad Intensiva
Viscosidad:
Resistencia a fluir.
Propiedad Intensiva
Volumen:
Es el espacio que habita un cuerpo
Propiedad Extensiva
Elasticidad
: Resistencia a la deformación
Propiedad Intensiva
Masa:
Cantidad de materia que posee un cuerpo
Propiedad Extensiva
Punto de fusión
: Punto donde ocurre el paso de estado sólido a líquido.
Propiedad Intensiva
PROPIEDADES QUÍMICAS
Son aquellas por las cuales se cambia la composición de la materia, generalmente irreversible
Toxicidad:
grado en el que una sustancia puede dañar tejidos de organismos vivos
pH:
Mide la acidez de una sustancia
Corrosividad:
Grado de corrosión
Estabilidad química:
Capacidad que tiene una sustancia para evitar reaccionar con otras
Reducción:
Aumento de electrones de un átomo o ion
Efervescencia:
Reacción de un ácido con un carbonato, desprendiendo dióxido de carbono
Oxidación
: Pérdida de electrones de un átomo o ion
Inflamabilidad:
punto de inflamación con una temperatura baja
Combustión:
Proceso de oxidación que produce desprendimiento de calor
Electronegatividad:
capacidad de un átomo de atraer a los electrones hacia el mismo.
Radiactividad:
capacidad de emitir radiación
Son intensivas puesto que no dependen de la cantidad de materia
Propiedades Intensivas
Aquellas que no dependen de la cantidad de materia
Ejemplo: la densidad
Propiedades Extensivas
Aquellas que depende de la cantidad de materia
Ejemplo: la masa
