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PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS DE LA MATERIA, inercia 1, punto de ebu, punto…
PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS DE LA MATERIA
POLIMORFISMO
DEFINICIÓN [16]
Capacidad de una sustancia de existir en dos o mas fases cristalinas
Tienen diferente estructuración y/o conformación de las moléculas de cristal
Esto altera las propiedades fisicoquímicas además de sus requerimientos
Requerimientos
Parámetros de formulación
Definición del Proceso
Condiciones
Estabilidad (del Producto y sus agregados)
Características y Generalidades [16]
Los sólidos pueden ser descritos por
Hábito Cristalino (Apariencia externa)
Cristal o Amorfo (Aparinecia Interna)
Presentan las mismas propiedades tanto en estado gaseoso como en líquido
En en estado sólido se comportan diferente
En estado sólido los átomos de una molécula pueden ordenarse en una de las 7 formas cristalinas fundamentales
Tetragonal
Trigonal
Ortorrómbica
Hexagonal
Cúbica
Triclínica
Monoclínica
El estado amorfo "Cristaliza" en desorden, en un sistema aleatorio relacionado con el estado líquido
Tipos de Polimorfismo
Enantiotrópico
Monotrópico
No existe un sistema internacional para la Nomenclatura
Se usan numeros Romanos para describir la forma polimórfica más estable y menos soluble
De acuerdo a la forma cristalina se clasifican con letras griegas, siendo α (alpha) la primera descubierta
Propiedades que pueden afectar el Polimorfismo
Termodinámicas
Espectroscópicas
Tecnológicas
Cinéticas
Cristalinas
De superficie
Relación con la actividad biológica de los principios activos
Principios Activos [15]
Toda sustancia o mezcla de sustancias destinada al área farmacéutica, inmunológica o metabólica (principalmente), para la elaboración de un medicamento que en su producción se convierte en un componente activo del mismo
Actividad Biológica [14]
Efecto de un determinado compuesto o sustancia sobre las células
El Polimorfismo es un fenómeno muy útil en el desarrollo de medicamento [16]
Es frecuente como en el caso de
Sulfonamidas (60% de las moléculas)
Esteroides (23% de las moléculas)
Barbituratos (70% de las moléculas)
El polimorfismo es una herramienta única en la ingeniería de sólidos
Contribuye a las industrias: farmacéutica, química y alimenticia
Con la manipulación de estructuras cristalinas y sus propiedades se puede diseñar un "traje a la medida" para construir una solución
ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA
Concepto
:
Es la forma de agrupación de los átomos que da lugar a distintos tipos de partículas, cada una de ellas tienen propiedades y características diferentes, con respecto a otras uniones. La fuerza de atracción y repulsión provoca un acercamiento o alejamiento entre las partículas, creando un espacio intermolecular muy reducido o amplio, según corresponda y dando como resultado los estados de agregación. La teoría que explica los estados de la materia es la Teoría o modelo cinético-molecular, que relaciona de manera relativa la temperatura y el movimiento continuo de las partículas. [1]
GAS
[5]
Las partículas están muy separadas entre sí, con espacio vacíos y están en continuo movimiento
Con fuerza de repulsión predominante ante la de atracción, los movimientos de las partículas es desenfrenado, aleatorio, chocando así con las paredes del recipiente
Propiedades
Comprensibilidad
Expansibilidad
Disposición de partículas
Lejanas entre sí
Grados de Libertad
Vibración
Rotación
Traslación
Volumen y forma variables
Estructura Molecular
LÍQUIDO
[5]
Partículas con aproximaciones, pero con cierta libertad entre ellas permitiendo "resbalar" entre ellas 1
Su movimiento es desordenado por ende tiende a adquirir la forma del recipiente que los contiene. Es decir, las fuerzas de atracción son menos intensas
Propiedades
Disposición de partículas
Partículas cercanas unas a otras
Grados de Libertad
Vibración
Rotación
Traslación
Restringidos
Fluidez
Viscosidad
Capilaridad
Tensión superficial
Volumen constante y forma variable
Estructura Molecular
SÓLIDO
[2]
Cuerpos de forma compacta, sus partículas están muy adheridas entre sí y se mantienen debido a su fuerza de atracción.[1]
Propiedades [3]
Rigidez
Fragilidad
Plasticidad y Elasticidad
Maleabilidad
Ductilidad
Conductividad
Eléctrica
Térmica
Estructura molecular [3]
Sólido Cristalino
Vibración de partículas en torno a una posición fija en su estructura.
Sólido amorfo
No tienen estructuras ordenadas, ni bien definidas y fluyen con mucha lentitud (vidrio).
Volumen y forma constantes.
Partículas que realizan pequeñas vibraciones
PLASMA
[4]
Gas ionizado a traves de energía, con igual número de cargas eléctricas libres positivas y negativas.
Buen conductor eléctrico
Tipos
Plasma Frío
La tempertura de los electrones es superior a las partículas pesadas (iones). No genera quemaduras.
Plasma Caliente
Los átomos ionizados se chocan continuamente, generando luz y calor.
Comportamiento colectivo de iones y electrones.
Ejemplos
Sol
Fuego
Relámpagos
¿QUÉ SON?
Son las que nos informan sobre el comportamiento del material ante diferentes acciones (externas). Estas propiedades se dan gracias a las diferentes estructuras microscópicas del material, por lo tanto son únicas para cada material
PROPIEDADES EXTENSIVAS
Inercia
Propiedad que poseen los cuerpos de oponerse a un cambio de su estado de reposo o movimiento relativo con respecto a un punto de referencia [9]
Peso Específico
Es la relación existente entre el peso y el volumen que ocupa una sustancia en el espacio [10]
Dependen de la cantidad de materia en una sustancia [6]
Peso
Es la fuerza que actúa sobre todos los objetos cercanos a la superficie de la Tierra
Volúmen
Magnitud física que calcula la extensión de un cuerpo en largo, ancho y alto
Longitud
Magnitud física que calcula la distancia entre dos puntos
Mol
Es la unidad que calcula la cantidad de sustancia y es una de las
Area
Magnitud métrica escalar definida como la extensión en dos dimensiones de una recta en un plano
PROPIEDADES INTENSIVAS
Solubilidad
Es la capacidad que tiene una sustancia o un cuerpo para disolverse al mezclarse con un líquido [12]
Punto de ebullición
Es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión que rodea al líquido y se transforma en vapor [13]
Punto de fusión
Es el grado de temperatura en el cual la materia de estado sólido se funde, lo que sinifica que se transforma a líquido [13]
Punto de congelación
La temperaura a la que un líquido se solidifica debido a una reducción de energía [15]
Densidad
La relación que existe entre la masa y el volumen de una sustancia [10]
No dependen de la cantidad de materia en una sustancia
Dilatación térmica
Es el proceso por el cual los cuerpos aumentan su volumen debido al aumento de la temperatura, afecta a todos los estados de la materia [11]
Dilatación de sólidos
Lineal
Superficial
Volumétrica
Dilatación de líquidos
Dilatación de gases
