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PROPIEDADES DE LA MATERIA
La materia se puede presentar en diferentes formas dependiendo de la temperatura y presión ambientales, estas pueden ser liquida, solida o gaseosa.
La forma en la que se muestra la materia se define como estado de agregación (Matteini, M 2001).
Los diferentes estados de agregación cuentan con propiedades físicas y químicas, al igual que pueden pasar de un estado a otro sin perder materia ya que la materia no se crea ni destruye solo se transforma (Carreño, L 2005)
dependiendo del estado de agregación de la materia las partículas de cada sustancia (átomos, iones, moléculas) que han sido sometidas a distintas condiciones físicas pueden dar al número y tipo de enlace intermoleculares que podríamos darse (Catellan, G 1998)
Estados de agregación
Estado líquido
El estado líquido es un fluido y no cuenta con una forma definida si no que toma la forma del recipiente que lo mantiene.
Las moléculas de la sustancia en este estado se encuentran cerca unas de otras pero no cuentan con una posicion fija, esto quiere decir que estan en constante movimiento.
Propiedades físicas
color:
puede asorber longuitudes de onda, puede refractar distintas horas
viscosidad:
resistencia al flujo depende de las fuerzas intermoleculares
cohesión:
fuerzas de atracción entre moléculas iguales
adhesión:
fuerza de atracción entre moléculas diferentes
densidad:
la cantidad de masa que se encuentra en un determinado volumen de una sustancia
Propiedades Químicas
pH:
mide la acidez o alcalinidad del liquido
reactividad:
capacidad de reaccionar con diferentes sustancias químicas
inflamabilidad:
es las condiciones en la que una sustancia liquida puede combustionar
estado de oxidación:
es un indicador del grado de oxidación de los átomos del compuestos
Estado Gaseoso
La palabra derica del termino ¨caos, desorden¨.
En este estado la fuerza de atraccion son practicamentes inexistentes, por ende poseen una movilidad amplia de vibración, rotación y traslación.
Estudio cualitativo del estado gaseoso
Presión (P), Volumen (V) y Temperatura (T) en los gases son variables conectadas entre si, por lo que si una de ella varía afecta a las demas.
Si la temperatura se matiene contante y se aumenta la presión el volumen ocupado por el gas disminuye.
Si la presión es constante, un aumento de la temperatura provoca un aumento en el volumen.
Si el Volumen que ocupa un gas es constante y se aunmenta la temperatura, la presion de este aumenta.
A diferencia que los otros estados solido y liquido este se puede comprimir y espandir facilmente, adopta la forma del recipiente que lo contenga y ocupa todo su volumen.
Estado Sólido
Se llama sólido a sustancias cuyo ordenamiento interno sean redes cristalinas.
Posee cuerpo y volumen constante.
Sus partículas (átomos, iones o moléculas) se encuentran aproximadamente fijas, debido a la fuerza de atracción entre ellas.
Sólidos cristalinos
:
Estructura cristalina interna.
Sólidos cristalizados
:
Estructura cristalina interna y externa.
Sólidos amorfos
:
Sin estructura cristalina.
Propiedades
No se adapta al volumen no forma del recipiente.
No se comprime ni se expande.
Grado de liberta solo vibración
Elasticidad
: Recupera su forma original cuando es deformado.
Fragilida
: Podere rompese en pedazos.
Alta densida: Debido a la cercania de sus moleculas por eso se dice que son ¨pesados¨.
Flotación
: Solo algunos solidos la cumplen.
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Polimorfismo
PROPIEDADES FISICOQUIMICAS DE LA MATERIA
Nos informan sobre el comportamiento del material ante diferentes acciones externas.
como
EL CALENTAMIENTO
LAS DEFORMACIONES
ATAQUE DE PRODUCTOS QUIMICOS
Estas propiedades son debidas a la estructura microscópica del material; es la configuración electrónica de un átomo la que determina los tipos de enlaces atómicos y son éstos los que contribuyen a forjar las propiedades de cada material.
EJEMPLOS
CALOR ESPECIFICO
También llamada capacidad térmica específica o capacidad calórica específica.
El calor específico varía de acuerdo al estado físico de la materia, es decir, es distinto si la materia se encuentra en estado sólido, líquido o gaseoso porque su particular estructura molecular incide en la transmisión del calor dentro del sistema de partículas.
Es la cantidad de energía necesaria para aumentar 1ºC la temperatura de un cuerpo.
Indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor.
El calor específico es una propiedad intensiva de la materia, por lo que es representativo de cada materia.
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
La conductividad eléctrica es la capacidad de la materia para permitir el flujo de la corriente eléctrica a través de sus partículas. Dicha capacidad depende directamente de la estructura atómica y molecular del material, así como de otros factores físicos como la temperatura a la que se encuentre o el estado en el que esté ya sea líquido, sólido y gaseoso.
Según esta propiedad los materiales pueden ser conductores (cobre, aluminio), aislantes (mica, papel) o semiconductores (silicio, germanio).
El ejemplo de la tijera de electricista es muy representativo. Utiliza un material conductor para lo que es la tijera, debido a sus propiedades de resistencia mecánica, pero un material aislante en la zona donde las agarramos, para evitar problemas de descargas eléctricas cuando las utilizamos.
La conductividad eléctrica es una propiedad intensiva.
Por ejemplo si se toman 100 gramos de una solución electrolítica y se le mide la conductividad, el medidor arrojará el mismo resultado si la medición se hace en 600 gramos de la misma solución.
MAGNETISMO
Es uno de los dos componentes de la radiación electromagnética (junto a la electricidad) que se manifiesta a través de fuerzas de atracción o repulsión entre ciertos tipos de materiales y un campo de energía magnética.
MATERIALES DE LOS COMPORTAMIENTOS ANTE LOS CAMPOS MAGNÉTICOS
diamagnéticos (oro, cobre), cuando se oponen a un campo magnético aplicado, de modo que en su interior se debilita el campo.
paramagnéticos (aluminio, platino) cuando el campo magnético en su interior es algo mayor que el aplicado.
ferromagnéticos (hierro, níquel) cuando el campo se ve reforzado en el interior de los materiales. Estos materiales se emplean como núcleos magnéticos en transformadores y bobinas en circuitos eléctricos y electrónicos.
La atracción en la química es una propiedad intensiva, ya que depende de factores como la estructura atómica de la materia y en la mayoría de los casos no cambian de acuerdo a la masa de la materia, por ejemplo el magnetismo.
Solidos con estructuras covalentes
Diamante.
Cuarzo.
Gráfito
Fullereno.
Sólidos con estructura Iónica
Fórmula MX2
Flourita y antifluorita.
Cloruro y Ioduro de Cadmio.
Estructura tipo rutilo
Fórmula MX
Estructura tipo
:
Cloruro de cesio.
Cloruro Sódico.
Arseniuro de Níquel.
Sulfuro de zinc.
