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Análise de Nitrogênio - Coggle Diagram

- - - - A espécie de nitrogênio que é analisada é a de NOX -3 (amoniacal)
- - - - Exemplos: KNO3 Ca(NO3)2 NH4H2PO4
      - Por que?
        
        Porque todos os exemplos citados são sais, que quando adicionados em solução aquosa se dissociam produzindo o íon amônio e o íon nitrato
        
        Liga de devarda
        
        Al 45% Cu 50% Zn 5%
        
        Essa liga tem a função de reduzir o nitrogênio +5 em -3, transformando-o na forma amoniacal podendo assim fazer sua determinação no composto
- - - - Todos os outros elementos (nitrogênio) ficam retidos na solução aquosa porque esse meio está ácido
    - - adiciona-se sais (Ex: K2SO4) para que, por meio de propriedades coligativas, aumente a temperatura de ebulição do H2SO4 e podendo assim degradar a matéria orgânica em temperaturas superiores à 337ºC
      - A adição de CuSO4 além de aumentar a temperatura de ebulição do H2SO4, também atua como agente catalisador na degradação da matéria orgânica, diminuindo o tempo do processo
- - - - Óleos
      - Gorduras
- - - - Amostra com diluição
      - Liga de Raney
        
        (0,7g)
      - H2SO4
        
        (5mL)
    - - Amostra com diluição
      - H2SO4
        
        (30mL)
      - Liga de Raney
        
        (1,7g)
      - Catalisador
        
        (31g de K2SO4) (1g CuSO4)
      - Grânulo de Zn
        
        (3-4 grânulos)
    - - Amostra com diluição
      - H2SO4
        
        (40mL)
      - Catalisador
        
        (15g de K2SO4) (1g de CuSO4)
      - Grânulo de Zn
        
        (2g)
        (3-4 grânulos)