Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

David Navrátil 2-ATL, Brownov pohyb, Kalorimetrická rovnica, image, image,…

- - - - Prevýšenie hladiny kvapaliny v kapiláre.
      - Zníženie hladiny kvapaliny v kapiláre.
  - - - rm - polomer sféry
      - Oblasť v okolí molekuly, v ktorej sa prejavuje medzimolekulové silové pôsobenie.
        
        Ak je molekula a jej sféra v kvapaline, je výslednica príťažlivých síl, ktoré na uvažovanú molekulu pôsobia nulová.
        
        Na molekuly, ktorých vzdialenosť od voľného povrchu kvapaliny je menšia ako rm, pôsobí výsledná sila kolmá na voľný povrch kvapaliny.
    - - Vrstva molekúl, ktorých vzdialenosť od voľného povrchu kvapaliny je menšia ako rm .
        
        Na každú molekulu, ktorá leží v povrchovej vrstve kvapaliny pôsobia susedné molekuly príťažlivou silou, ktorá má smer dovnútra kvapaliny.
      - Povrchová energia
        
        Energia povrchovej vrstvy kvapaliny. Jedna zo zložiek vnútornej energie kvapaliny.
        
        Pri posunutí molekuly zvnútra kvapaliny do jej povrchovej vrstvy treba vykonať prácu, o ktorú sa zväčší jej energia.
        Molekula v povrchovej vrstve má väčšiu energiu.
        
        Povrchové napätie
        
        Po preliatí kvapaliny do inej nádoby sa zmení povrch
        kvapaliny daného objemu o S.
        
        So zmenou obsahu povrchu kvapaliny sa zmení aj energia
        povrchovej vrstvy o hodnotu E.
        
        Kvapalina daného objemu má snahu nadobúdať taký tvar, aby jej povrch bol najmenší a tým bola minimálna povrchová energia.
  - - - Môže byť spôsobený:
        
        Vonkajšou silou
        
        Na plochu uzavretého objemu kvapaliny pôsobí kolmo sila, priblíži k sebe molekuly a to spôsobí väčšie odpudivé sily medzi nimi
        
        Pascalov zákon
        
        Tlak v kvapaline, ktorý vznikne pôsobením vonkajšej sily na povrch kvapaliny v uzavretej nádobe, je v každom mieste kvapaliny rovnaký.
        
        Tiažovou silou - Hydrostatický tlak
        
        Hydrostatický paradox je označenie skutočnosti, že sila pôsobiaca na dno nádoby od hydrostatického tlaku nie je závislá od tvaru nádoby a môže byť odlišná od tiaže objemu kvapaliny v tejto nádobe.
  - - - Tlakové sily
        
        Tlakové sily vo vodorovnom smere sa rušia
        
        Vo zvislom smere je výsledná sila daná rozdielom síl pôsobiacich na hornú a dolnú podstavu telies
        
        ak FG=FV, teleso sa vznáša
        
        ak FG < FV, teleso stúpa k hladine
        
        ak FG > FV, teleso klesá ku dnu
        
        Veľkosť vztlakovej sily sa rovná tiaži kvapaliny s rovnakým objemom, ako je objem ponorenej časti telesa
  - - - Na vybranú molekulu pôsobia medzimolekulové sily:
        
        F1 - výsledná sila od častíc kvapaliny v jej sfére pôsobenia.
        
        F2 - výsledná sila od častíc nádoby v jej sfére pôsobenia.
        
        F3 - výsledná sila od častíc vzduchu v jej sfére pôsobenia.
        
        FG - tiažová sila pôsobiaca na molekulu
        
        Výsledná sila pôsobiaca na molekulu smeruje von z kvapaliny.
        
        Rovnovážny stav nastane, ak výsledná sila Fv má smer kolmý na voľný povrch kvapaliny.
        Voľný povrch kvapaliny pri stene nádoby je dutý.
        
        Výsledná sila pôsobiaca na molekulu smeruje do kvapaliny.
        
        Rovnovážny stav nastane, ak výsledná sila Fv má smer kolmý na voľný povrch kvapaliny.
        Voľný povrch kvapaliny pri stene nádoby je vypuklý.
        
        Stykový uhol (ϧ) – uhol, ktorý zviera povrch kvapaliny s povrchom steny
    - - Kapilárna elevácia
        
        Kapilárna elevácia je zvýšenie voľnej hladiny kvapaliny v kapiláre nad voľnú hladinu v nádobe
      - Kapilárna depresia
        
        Kapilárna depresia je zníženie voľnej hladiny ortuti
        v kapiláre pod voľnú hladinu v nádobe
    - - Je vyvolaný výslednicou povrchových síl Fv pôsobiacou
        kolmo k prierezu S kapiláry
        
        Kapilárny tlak je tým väčší, čím je polomer guľového povrchu
        kvapaliny a povrchové napätie väčšie
    - - Výška hladiny kvapaliny v kapiláre je daná rovnováhou kapilárneho a hydrostatického tlaku.
  - - - Nestacionárne
        
        Ak sa rýchlosť prúdiacej kvapaliny v danom mieste s časom mení
      - Stacionárne
        
        Ak je rýchlosť prúdiacej kvapaliny v danom mieste konštantná
    - - Prúdnica
        
        Myslená čiara, ktorej dotyčnica určuje smer rýchlostí pohybujúcej sa častice kvapaliny.
        
        Každým bodom kvapaliny prechádza jedna prúdnica.
        Prúdnice sa nemôžu pretínať.
      - Prúdová trubica
        
        Plocha vytvorená z prúdnic prechádzajúcich bodmi uzavretej krivky.
  - - - Tlaková energia
        
        Číselná hodnota tlaku kvapaliny p určuje číselnú hodnotu tlakovej energie Et jednotkového objemu kvapaliny.
      - Kinetická energia
        
        Celková energia jednotkového objemu prúdiacej kvapaliny.
    - - Zúženie trubice, ktorou preteká kvapalina, vyvolá zníženie tlaku v kvapaline.
- - - - Tepelný pohyb
        
        Rýchlosť pohybu častíc závisí od teploty.
        Nízka teplota = pomalý pohyb
        Vysoká teplota = rýchly pohyb
      - Dôkazy
        
        Difúzia - samovoľné prenikanie častíc jednej látky medzi častice druhej látky
        
        Tlak plynu - pohyb molekúl plynu uzavretého v nádobe spôsobuje zrážky týchto molekúl s molekulami stien nádoby
        
        Nepravidelný ustavičný pohyb Brownovej častice.
    - - Kmitavý pohyb v molekule
    - - Látka má nespojitú (diskrétnu) štruktúru.
  - - - Molekuly plynu sa skladajú z jedného alebo niekoľkých atómov, majú rozličné tvary a rozmery.
        
        Molekuly plynu sa ustavične pohybujú v rozličných smeroch a rôzne veľkými rýchlosťami.
        
        Zmena smeru a veľkosti nastáva v dôsledku zrážok molekúl s inými molekulami.
        
        Absolútna hodnota celkovej potenciálnej energie je vždy oveľa menšia ako celková kinetická energia tohto plynu.
    - - Väčšina pevných látok je zložená z častíc s pravidelným usporiadaním.
        
        Vzájomné príťažlivé sily spôsobujú, že pevná látka tvorí teleso istého tvaru a objemu.
        
        Častice, ktoré tvoria pevnú látku, konajú okolo svojich rovnovážnych polôh kmitavé pohyby.
        
        Potenciálna energia sústavy molekúl je väčšia ako celková kinetická energia častíc.
    - - Vzájomné pôsobenie molekúl nie je také silné, aby všetky molekuly boli navzájom viazané.
        
        Keď je kvapalina v pokoji, preskoky molekúl z jednej rovnovážnej polohy do druhej sa dejú všetkými možnými smermi.
        
        Preto kvapalina je tekutá, nezachováva si svoj tvar.
        
        Absolútna hodnota potenciálnej energie je rádovo porovnateľná s celkovou kinetickou energiou častíc.
- - - - Základná teplota je teplota rovnovážneho stavu sústavy
        ľad + voda + nasýtená para
        
        Tento rovnovážny stav sa volá trojný bod vody
        
        Tr = 273,16 K
  - - - Využíva poznatok, že so zmenou rovnovážneho stavu
        sa menia stavové veličiny telesa
    - - Anders Celsius
        (1701 - 1744)
      - Jednotka: stupeň Celzia (°C)
        Značka veličiny: t
      - Má dva základné body pri tlaku p = 101 325 Pa.
        
        rovnovážny stav vody a ľadu.
        
        rovnovážny stav vody a jej nasýtenej pary.
  - - - Tepelná kapacita je miera tepla ktoré musí teleso prijať (resp. odovzdať) aby došlo k zmene jeho teploty
        
        Je to množstvo tepla v jouloch, ktoré treba telesu dodať, aby sa jeho teplota zvýšila o 1 K, prípadne o 1 °C.
        
        Tepelná kapacita vztiahnutá na hmotnosť látky sa nazýva merná tepelná kapacita .
        
        Tepelná kapacita vztiahnutá na mol látky sa nazýva molárna tepelná kapacita.
      - Značka: C
- - - - Molekuly ideálneho plynu nepôsobia na seba navzájom príťažlivými silami.
      - Zrážky molekúl ideálneho plynu so stenou nádoby sú dokonale pružné.
        (Rýchlosť molekuly pre nárazom a po náraze sú rovnaké.)
      - Kinetická energia molekuly
        
        Kinetická energia všetkých molekúl
        
        Stredná kvadratická rýchlosť
        
        Stredná kvadratická rýchlosť je rýchlosť, ktorou ak nahradíme rýchlosti pohybu všetkých molekúl, celková kinetická energia molekúl sa nezmení.
        
        m0 - hmotnosť molekuly
        T - termodynamická teplota plynu
        k - Boltzmanova konštanta
        
        James Clark Maxwell
        (1831 - 1879)
        
        Rýchlosť každej molekuly
      - Rozmery molekúl ideálneho plynu sú zanedbateľne malé v porovnaní so strednou vzdialenosťou molekúl.
    - - Stavové veličiny:
        charakterizujú plyn v rovnovážnom stave.
        
        T - termodynamická teplota
        p - tlak plynu
        V - objem plynu
        N - počet molekúl
        m - hmotnosť plynu
        n - látkové množstvo
      - Vyjadruje vzťah medzi stavovými veličinami.
    - - Izotermický dej
        
        Dej, pri ktorom je teplota plynu stála, T = konšt.
        
        Ak sa nemá zmeniť teplota plynu, potom:
        
        pri izotermickom stláčaní musí plyn odovzdávať teplo.
        
        pri izotermickom rozpínaní musí plyn prijímať teplo.
        
        Boylov-Mariottov zákon:
        Pri izotermickom deji s ideálnym plynom so stálou hmotnosťou je súčin tlaku a objemu plynu stály
        
        Robert Boyle
        (1627 - 1691)
      - Izochorický dej
        
        Dej, pri ktorom je objem plynu stály, V = konšt.
        
        Ak sa nemení objem plynu, potom:
        
        pri zohrievaní sa zväčšuje teplota a tlak plynu.
        
        pri ochladzovaní sa zmenšuje teplota a tlak plynu..
        
        Charlov zákon:
        Pri izochorickom deji s ideálnym plynom stálej hmotnosti je tlak plynu priamo úmerný jeho termodynamickej teplote.
        
        Alexander Cézar Charles
        (1746-1823)
      - Izobarický dej
        
        Dej, pri ktorom je tlak plynu stály, p = konšt.
        
        Ak sa nemá meniť tlak plynu, potom:
        
        pri zohrievaní sa zväčšuje teplota a objem plynu.
        
        pri ochladzovaní sa zmenšuje teplota a objem plynu.
        
        Gay-Lussacov zákon:
        Pri izobarickom deji s ideálnym plynom stálej hmotnosti je objem plynu priamo úmerný jeho termodynamickej teplote.
        
        Joseph Louis Gay-Lussac
        (1778-1850)
      - Adiabatický dej
        
        Dej, pri ktorom je plyn tepelne izolovaný.
        
        Pri adiabatickom deji neprebieha tepelná výmena medzi plynom a okolím.
        
        Pri adiabatickej kompresii vonkajšia sila koná prácu,
        teplota plynu a jeho vnútorná energia sa zväčšujú.
        
        Pri adiabatickej expanzii prácu koná plyn, teplota
        plynu a jeho vnútorná energia sa zmenšujú.
        
        Poissonov zákon
        
        S. D. Poisson
        (1781 - 1840)
        
        Adiabatické deje v technickej praxi:
        
        vo vznetových motoroch sa adiabatickou kompresiou zvýši teplota vzduchu na zápalnú teplotu nafty.
        
        ochladenie plynu adiabatickou expanziou sa využíva na získanie nízkych teplôt.
      - Kruhový dej
        
        Dej, pri ktorom je konečný stav sústavy totožný so začiatočným stavom.
        
        Celková práca, ktorú vykoná pracovná látka počas jedného cyklu kruhového deja, rovná sa celkovému teplu, ktoré prijme počas tohto cyklu od okolia.
        
        Z tepla ktoré odoberieme ohrievaču sa iba časť využije na vykonanie práce, zvyšnú časť (teplo Q2) odovzdá plyn chladiču.
  - - - Tlak plynu nie je konštantný, ale kolíše okolo strednej hodnoty.
    - - Číselne udáva počet molekúl v jednotkovom objeme.