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MISCELE E SOLUZIONI - Coggle Diagram
MISCELE E SOLUZIONI
miscela
sistema di uno o più componenti
sistema omogeneo
identica in ogni punto
particelle < 10 ^ -9 m
>
10^ -6
sistema microeterogeneo o soluzione colloidale
intermedia
fra 10^ -9 e 10^ -6
sistema eterogeneo
varia
fase disperdente (solvente)
fase dispersa (soluto)
soluzioni (miscela omogenea)
gassose
la pressione totale è uguale alla somma delle pressioni parziali dei singoli gas (legge di Dalton)
liquide
il solvente liquido è chiamato sol
solide
gel
solidi dispersi uniformemente
con la diluizione diventa sol
solidi ionici in acqua
es. NaCl
si formano ioni idratati
la loro solubilità è influenzata da
estensione superficie di contatto
agitazione o rimescolamento
temperatura
aerosol
polveri sottili (PM10 e PM2,5)
applicazioni mediche
alginati es. sodio alginato
trattamento del reflusso gastroesofageo (forma pH neutro) e per raccogliere l'impronta dentaria
solubilità
quantità massima di soluto in grammi che si può sciogliere in 100 g di solvente
soluzione satura quando contiene la massima quantità di soluto
miscibilità = tendenza di due liquidi a mischiarsi
il simile scioglie il simile
fattori che influiscono
temperatura
la solubilità aumenta al diminuire della temperatura
pressione
la solubilità aumenta con l'aumentare della pressione
sostanze idrofobiche
non si sciolgono in acqua perchè energicamente svantaggioso
sostanze anfipatiche
parte sia idrofobica che idrofilica
si formano micelle con la parte idrofobica
se troppa si raggiunge la concentrazione micellare critica
es. fosfolipidi, detergenti
solubilità dei gas nei liquidi
applicazioni mediche
immersioni subacquee
in apnea si ha ipercapnia (aumenta CO2)
per immersioni lunghe si usano respiratori (per mantenere la pressione uguale a quella esterna
si accumula azoto nel corpo ( se si risale velocemente si ha embolia gassosa)
sotto i 40 metri si usa l'elio che diffonde più velocemente ed è meno solubile nel sangue
poco solubili; formano legami molto deboli
le molecole già disciolte tendono a lasciare il liquido
equilibrio dinamico
legge di Henry
a temperatura costante, la quantità di un gas che si scioglie in un dato volume di liquido è direttamente proporzionale alla pressione parziale del gas
solubilità dei gas che reagiscono con acqua o altre molecole
H2O + CO2 = H2CO3 = (H+) + HCO3
applicazioni mediche
l'ipossiemia ( diminuzione PaO2) causa ipercapnia
concentrazione della soluzione
rapporto peso/peso
%p/p
grammi di soluto in 100 g di soluzione
= (peso soluto/ peso soluzione) x 100
frazione molare
rapporto fra numero moli del componente scelto e numero moli totali
sostanza pura = 1
la stessa sostanza in una miscela sempre < 1
molalità
numero moli di soluto in 1kg di solvente
non dipende dalla temperatura
rapporto peso/volume
% p/v
grammi di soluto in 100 ml di soluzione
= (peso soluto / volume soluzione in ml) x 100
molarità
numero di moli in un litro di soluzione
è importante la temperatura
equivalenti/l
n° di equivalenti ioni in un litro di soluzione
rapporto volume/volume
% v/v
ml di soluto in 100 ml di soluzione
si usa per la gradazione alcolica
passaggio da %p/p a %p/v
(%p/p x d) = % p/V
diluizione
diluizione seriale
il fattore di diluizione è costante
in ambito clinico per la determinazione del titolo di sostanze presenti in basse concentrazioni nel sangue
fattore di diluzione
rapporto fra la concentrazione iniziale e quella finale della soluzione
Ci x Vi = Cf x Vf