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Análisis cualitativo de los cationes, image, image, image, image, image,…
Análisis cualitativo de los cationes
Determinar el catión presente en una sal dada.
¿Qué es el análisis cualitativo?
método de la química analítica
determinación de la composición elemental de las sales inorgánicas.
detección de iones en una solución acuosa de la sal.
Prodedimiento
hacer la solución de la muestra
probar la solución con varios reactivos para los iones presentes en ella.
reacción característica de ciertos iones.
cambio de color
formación de sólidos
procedimientos separados para detectar cationes y aniones
Análisis Catiónico
Análisis Aniónico
Análisis del grupo - IV
Reacción química implicada
El paso del gas H2S a través de la solución del grupo III precipitará los radicales Co2+, Ni2+, Mn2+ y Zn2+ como sus sulfuros.
La formación de ppt. negros (CoS o NiS) indica cobalto o níquel.
La formación de ppt. (MnS) indica manganeso.
El ppt. blanco sucio (ZnS) indica zinc. (ZnS) indica zinc.
Pruebas de confirmación del ion Cobalto (II) (Co2+)
Prueba del nitrito de potasio
Prueba del éter de tiocianato de amonio
Prueba de la perla de bórax
Pruebas de confirmación del ion Níquel (II) (Ni2+)
Prueba de la dimetilglioxima
Prueba de hidróxido de sodio y agua bromada
Prueba de la perla de bórax
Pruebas de confirmación del ion Manganeso (II) (Mn2+)
Prueba de hidróxido de sodio - agua de bromo
Prueba del peróxido de plomo
Prueba de las perlas de bórax
Pruebas de confirmación del ion Zinc (II) (Zn2+)
Prueba del hidróxido de sodio
Prueba del ferrocianuro de potasio
Prueba del carbón vegetal/nitrato de cobalto
Pruebas preliminares
Aspecto físico: Color y olor
útil para identificar algunos cationes coloreados
El olor característico ayuda a identificar algunos iones como el ion amonio.
cavidad del carbón vegetal
carbonatos metálicos se calientan y descomponen para dar óxidos
incrustaciones o residuos coloreados en la cavidad
Los óxidos se reducen al estado metálico produciendo perlas o escamas metálicas.
nitrato de cobalto
El nitrato de cobalto se descompone al calentarse para dar óxido de cobalto, CoO.
Se combina con los óxidos metálicos presentes como residuo blanco en la cavidad del carbón vegetal formando compuestos coloreados
Prueba de la llama
Sales al reaccionar con HCl conc. forman su cloruro, que son volátiles en llama no luminosa
Prueba de la perla de bórax
El bórax, Na2B4O7.10H2O, al calentarse se funde y pierde agua de cristalización.
El anhídrido bórico no es volátil
Análisis del grupo cero
Reacciones químicas que intervienen
Prueba del hidróxido de sodio
Prueba del reactivo de Nessler
Análisis del grupo I
Reacciones químicas que intervienen
La adición de HCl a la solución precipitará el Pb2+ como cloruro de plomo, es soluble en agua caliente.
Al enfriar, el precipitado se asienta como PbCl2 que es menos soluble en agua fría
Pruebas de confirmación del ion Plomo (II) (Pb2+)
Prueba del yoduro de potasio
Prueba del cromato de potasio
Análisis del Grupo II
Reacciones químicas que intervienen
El paso del gas H2S por la solución original acidificada precipitará los radicales Pb2+,Cu2+,As3+ como sus sulfuros.
Pruebas de confirmación del ion Plomo (II) (Pb2+)
Prueba del yoduro de potasio
Prueba del cromato de potasio
Pruebas de confirmación del ion cobre (II) (Cu2+)
Prueba del ferrocianuro de potasio
Prueba del yoduro de potasio
Pruebas de confirmación del ion Arsénico (III) (As3+)
Prueba de molibdato de amonio
Prueba de la mezcla de magnesia
Análisis del Grupo - III
Reacciones químicas implicadas
Los cationes de este grupo se precipitan como hidróxidos mediante la adición de hidróxido de amonio en presencia de cloruro de amonio.
El reactivo para este grupo es NH4OH en presencia de NH4Cl.
Pruebas de confirmación del ion férrico (Fe3+)
Prueba del ferrocianuro de potasio
Prueba del sulfocianuro de potasio
Pruebas de confirmación del ion aluminio (III) ( Al3+)
Prueba del lago
Prueba de la cavidad del carbón vegetal/nitrato de cobalto
Análisis del Grupo - V
Ba2+, Sr2+ y Ca2+.
cationes se precipitan como sus carbonatos
reactivo es (NH4)2CO3 en presencia de NH4Cl y NH4OH
Reacción química implicada
Cuando se añade (NH4)2CO3 a una solución salina que contiene NH4Cl y NH4OH
se precipitan los carbonatos de Ba2+, Sr2+ y Ca2+
Confirmación del ion bario (II) (Ba2+)
a) Prueba del cromato de potasio
Prueba de la llama
Confirmación del ion estroncio (II) (Sr2+)
Prueba del sulfato de amonio
Prueba de la llama
Confirmación del ion calcio (II) (Ca2+)
Prueba de oxalato de amonio
Prueba de la llama
Análisis del Grupo - VI
Reacción química implicada en la confirmación del Mg2+
Prueba del fosfato de amonio
Prueba de la cavidad de carbón vegetal/nitrato de cobalto
