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HIDRÓLISE, ácido original, HClO4 >>> H+ ClO4-, HNO3 >>>…
HIDRÓLISE
Influência da hidrólise no pH
quando o produto resulta em um 1 acido e uma base forte o pH da água se mantêm
quando o produto é 1 base fraco ( libera H+) e um acido forte >>>> pH ácido
quando o produto é 1 acido fraco ( libera OH-) e uma base forte >>> pH básico
quando o produto é a ácido fraco e uma base fraca
Calcular o Kh do A- e o Kh do H+>>> quanto menor o K, menos produto no meio reacional
se Khb é maio que Kha = ácido e vice-versa e se Khb é igual Kha = neutro
ácido em solução aquosa= base conjugada + H+
Equilíbrio em que é adicionado um ácido = Ka
Neutralização de um ácido com uma base = sal
CH3COO- + Na+
Na+: hidróxido de sódio: derivado de uma base forte
CH3COO-:ácido acético; derivado de um acido fraco
CH3COO- + H2O >>> CH3COOH + OH- HIDROLISE
ÁCIDOS FORTES:
HCl >>> H+ + Cl-
Constante de hidrólise : Kh
A- + H2O >>> HA + OH-
Kh : [HA] [OH-] / [A-]
Kh: ([HA] [OH-] / [A-]) * [H+]
Kh: [HA] [OH] [H] / [A-] [H+]
Kh: [OH-] [H] * [HA] / [A-] [H+]
Kw:[OH-] [H]
1/Ka: [HA] / [A-] [H+]
Kh:Kw/Ka ou Kh:Kw/Kb
BASES FORTES
NaOH >>> Na+ + OH-
ÁCIDOS FRACOS:
HA >>>> H+ + A-
A- + H2O >>> HA + OH-
BASES FRACAS:
MOH >>> M+ + OH-
M+ + H2O >>> MOH + H+
Em relação aos ácidos polipróticos
ácido original
HClO4 >>> H+ ClO4-
HNO3 >>> H+ + NO3-
H2SO4 >>> 2H+ + SO4-2
KOH >>> K+ + OH-
LiOH >>> Li+ + OH-
Metais Alcalinos
Alcalinos terrosos
ex: NaH2PO4>>> H2PO4- + Na+ >>>> pH:ácido
pode seguir 2 caminhos:
H2PO4- >>> HPO4-2 + H+ Ka2: 6.2*10^-8
H2PO4- + H2O >>> H3PO4 +OH- Kh: Kw/ka1= 1.3*10^-12
analisar qual é maior