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Análise do nitrogênio: - Coggle Diagram
Análise do nitrogênio:
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Técnicas de análise:
Uso da liga de Raney
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Usada para amostras que passaram por processos oxidativos, como compostagens e processos de hidrólise.
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Uso do ácido salicílico
Uso em compostos com tendências mais apolares, como compostos aromáticos e compostos alifáticos.
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Análise direta
Não há digestão por ácido sulfúrico e nem redução do nitrogênio nítrico (a não ser no uso excepcional da liga de Devarda).
Usada para quantificar apenas o nitrogênio na forma amoniacal, que é solúvel em água.
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Ação apenas de NaOH, volatilizando o amônio (NH4+) em amônia (NH3).
Uso da liga de Devarda
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Redução do nitrogênio nítrico à amoniacal após a quantificação do nitrogênio da amostra que ja estava na forma amoniacal antes da análise (e que foi retirado da amostra por meio da destilação básica).
H2SO4 e sais
A reação somente com o ácido sulfúrico é muito demorada, pois alguns compostos orgânicos são muito resistentes à oxidação em meio acido
Realiza a conversão do nitrogênio da forma nítrica (NO3, com o Nox do N igual a +5) à forma amoniacal (NH4+, com o Nox do N igual a -3) pela redução, onde o agente redutor é o H2SO4.
H2SO4 + K2SO4
O K2SO4 atua aumentando as propriedades coligativas, aumentando o ponto de ebulição e permitindo que se atinja altas temperaturas, que facilitam a digestão de substâncias orgânicas.
H2SO4 + CuSO4
O CuSO4 atua aumentando as propriedades coligativas e como catalisador, aumentando a velocidade da reação de digestão e reduzindo o tempo em que essa acontece.
Eletronegatividade: É a propriedade periódica que se refere à tendência do átomo de atrair elétrons.
Nox: Se refere ao número de oxidação, ou seja, a carga elétrica que o átomo tem na ligação em que está. Depende da eletronegatividade.
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