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Enlaces químicos - Coggle Diagram
Enlaces químicos
Tipos de enlaces
Enlace iónico
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Se mantienen unidos por la fuerza de atracción entre las cargas positivas y las cargas negativas que se forman; es decir, la fuerza de atracción entre los cationes y los aniones.
Propiedades
No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.
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Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Solidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.
Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y pueden conducir la electricidad en dicha situación.
Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.
Enlace covalente
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Se mantienen unidos por la fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de los electrones que se comparten.
Propiedades
No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que comparte.
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Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, liquido o solido de bajo punto de fusión.
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La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelvan en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad.
Enlace metálico
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Se mantienen unidos por la fuerza de atracción entra las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de la nube de electrones.
Propiedades
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Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar laminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que al aplicar presión en este caso, la estructura cristalina se rompe.
Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y vibración de los restos atómicos positivos).
Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).
Formulas químicas
Formula empírica
Indica la cantidad exacta de átomos de cada elemento que esta presente en la unidad mas pequeña de la sustancia y son las formulas verdaderas de las moléculas.
Formula molecular
Indica los elementos que están presentes en la sustancia y la proporción en que se encuentra, expresada en números enteros lo más pequeños posibles y también coinciden con la formula molecular cuando las sustancias presentan moléculas aisladas (sustancias moleculares). En algunos casos (sustancias orgánicas habitualmente) la formula molecular es un múltiplo de la fórmula empírica.
Electrones de valencia
Son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia.
Estructura de Lewis
Es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.
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Regla del octeto
Es la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su ultimo nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. No es general para todos los átomos pero es útil en muchos casos.