Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE - Coggle Diagram
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE
Arrhenius
(1859-1927)
HCl → H+ + Cl- (ácido)
NaOH → Na+ + OH- (base)
Bronsted-Lowry
(1879-1947)-(1874-1936)
HCl + H2O ▬ H3O+ + Cl-
NaOH + H2O ▬ NaOH2+ + OH-
(Pares conjugados)
Lewis
(1875-1946)
NH3 + H20 ▬ NH4+ + OH-
Ácido - todo receptor de par de elétrons
Base - todo doador de par de elétron
Força dos Ácidos
α (%) = molécula ionizadas /moléculas dissolvidas
5% < α < 5/% → Moderado
α <= 5% → Fraco
Ionizam-se parcialmente
α >= 50% → Forte
Ionizam-se completamente
"Quanto maior a ionização, maior a condutibilidade, pois o ácido possuirá mais íons dissolvidos"
Equilíbrio Químico
K = [P]/[R] → [H+] [A-]/[HA]
K = 1 (proporcional)
K = 0,1 (favorável ao reagente)
K = 10 (favorável ao produto)
Ka = constante ácida → reagente ácido (pH)
Kb = constante básica → reagente básico (pOH)
Kw = autodissociação da água → água como reagente (pH=pOH)