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Cinética química y equilibrio químico
Velocidad de reacción
Es la variación de concentración de reactantes o productos por unidad de tiempo.
Se expresa en términos del aumento en la concentración de productos ó la disminución en la concentración de
reactantes por unidad de tiempo.
expresiones matemáticas y gráficas que la reflejan
Teorías que explican cómo ocurren las reacciones químicas
Teoría de las colisiones
Según esta teoría para que las moléculas de dos reactivos reaccionen se debe producir un choque entre ellas. Ahora bien, el choque no es suficiente. Para que el choque sea eficaz, debe cumplirse además:
Que las moléculas posean suficiente energía cinética, para que al chocar puedan romperse algunos enlaces.
Que el choque se verifique en una orientación adecuada, para que sea eficaz
Teoría del complejo activado
Según esta teoría el complejo activado se forma por moléculas que chocan entre si ocasionando que se formen otros complejos activos, haciendo que la energía sea elevada e inestable descomponiéndose rápidamente
factores que afectan la velocidad de reacción
Naturaleza, estado físico y grado de división de los reactivos
Concentración de los reactivos
Temperatura de la reacción
Presencia de catalizadores
El equilibrio químico
Es el estado alcanzado en una reacción reversible, en la que la velocidad directa es igual a la velocidad inversa
expresiones matemáticas y gráficas que reflejan el equilibrio químico.
