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Funções Inorgânicas, Cabeçalho - Coggle Diagram

- - - - Classificação
        
        Monobases: possuem apenas uma hidroxila.
        Exemplos: NaOH, KOH e NH4OH
        
        Dibases: possuem duas hidroxilas.
        Exemplos: Ca(OH)2, Fe(OH)2 e Mg(OH)2
        
        Tribases: possuem três hidroxilas.
        Exemplos: Al(OH)3 e Fe(OH)3
        
        Tetrabases: possuem quatro hidroxilas.
        Exemplos: Sn(OH)4 e Pb(OH)4
    - - A maioria das bases são insolúveis em água.
      - Conduzem corrente elétrica em solução aquosa.
      - São escorregadias.
      - Reagem com ácido formando sal e água como produtos.
      - Alteram para uma cor específica os indiciadores ácido-base (papel de tornassol vermelho fica azul).
  - - - Solúveis
        
        Nitratos
        
        Cloratos
        
        Acetatos
        
        Cloretos
        
        Brometos
        
        Iodetos
        
        Sulfatos
      - Insolúveis
        
        Sulfetos
        
        Carbonatos
        
        Fosfatos
    - - São compostos iônicos.
      - São sólidos e cristalinos.
        
        Sofrem ebulição em temperaturas altas.
        
        Conduzem corrente elétrica em solução.
        
        Têm sabor salgado.
  - - - São substâncias binárias.
        
        São formados pela ligação do oxigênio com outros elementos, exceto o flúor.
        
        Óxidos metálicos, ao reagir com ácidos, formam sal e água.
        
        Óxidos não metálicos, ao reagir com bases, formam sal e água.
- - - - conduzem
        corrente elétrica
      - Possuem eletrólitos,
        ou seja, íons
      - Eletrólitos fortes conduzem fortemente a
        corrente elétrica
        
        brilho intenso na lâmpada;
      - eletrólitos fracos conduzem fracamente a
        corrente elétrica
        
        lâmpada brilha de maneira menos intensa.
      - Podem ter duas origens
        
        Iônicos
        
        São gerados a partir de dissociação
        
        Moleculares
        
        São gerados a partir de ionização
    - - não
        conduzem corrente elétrica.
      - Obrigatoriamente compostos covalentes
  - - - O ânion que se forma tem carga igual ao número de H+
        liberados.
      - A água rompe uma ligação covalente polar do ácido, e o
        hidrogênio perde seu elétron.
    - - Têm sabor azedo.
      - Conduzem corrente elétricas, pois são soluções eletrolíticas.
      - Formam o gás hidrogênio quando reagem com metais, como magnésio e zinco.
      - Formam gás carbônico ao reagir com carbonato de cálcio.
      - Alteram para uma cor específica os indiciadores ácido-base (papel de tornassol azul fica vermelho).
    - - Monoácidos: possuem apenas um hidrogênio ionizável.
        Exemplos: HNO3, HCl e HCN
      - Diácidos: possuem dois hidrogênios ionizáveis.
        Exemplos: H2SO4, H2S e H2MnO4
      - Triácidos: possuem três hidrogênios ionizáveis.
        Exemplos: H3PO4 e H3BO3
      - Tetrácidos: possuem quatro hidrogênios ionizáveis.
        Exemplos: H4P7O7
      - A força de um ácido é medida pelo grau de ionização. Quanto maior o valor de reto alfa mais forte é o ácido