Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Ácidos y bases - Coggle Diagram
Ácidos y bases
Bases
Según Arrhenius, las bases son compuestos iónicos que se disocian en un ion metálico y en iones hidróxido (OH-) cuando se disuelve en agua.
Las soluciones de sales pueden ser ácidas, básicas o neutras.
Los aniones y cationes de los ácidos y bases fuertes no afectan el pH; sin embargo, los aniones de los ácidos débiles y los cationes de las bases débiles cambian el pH de una solución acuosa.
Una base Bronsted-Lowry es cualquier especie capaz de aceptar un protón, lo que requiere un par solitario de electrones para enlazarse a H+.
De acuerdo con Brønsted-Lowry, la reacción entre un acido y una base implica la transferencia de protones.
Cuando un acido dona H+ a una base, los productos son A- y BH+.
Con la volumetría, podemos encontrar la molaridad de una solución.
Ácidos
Según Arrhenius fue el primero en describir los ácidos como sustancias que forman hidrogeno cuando se disuelven (H+) cuando se disuelven en el agua.
Cuando un ácido se disuelve en agua para producir un ion hidrogeno y un anión, primero se coloca la palabra ácido y su terminación uro se cambia a hídrico. Un ejemplo es el cloruro de hidrogeno (HCl).
Cuando un ion poliatómico termina en ato, se antepone la palabra acido y la terminación se sustituye por ico, que es la terminación de la forma mas común de los oxiácidos.
La mayoría de los ácidos son oxiácidos, lo que significa que contienen oxigeno. El nombre de un oxiácido proviene del nombre de su ion poliatómico.
Los ácidos reaccionan con ciertos metales conocidos como metales activos para producir gas hidrogeno y una sal de dicho metal.
Cuando se agregan ácidos fuertes a un carbonato o bicarbonato, la reacción produce burbujas de gas dióxido de carbono, una sal, y agua.
La neutralización es una reacción entre un ácido y una base para producir sal y agua. El catión en la sal viene de la base y el anión del ácido.
-
Fuerza de ácidos y bases
La fuerza de los ácidos se determina mediante los moles de H30+ que se forman por cada mol de ácido que disuelve.
La fuerza de las bases se determina mediante los moles de OH- que se forman por cada mol de base que se disuelve.
En el proceso de disociación de un acido o hidrolisis, en el caso de una base, ambos se separan en o producen iones en agua.
Los ácidos fuertes ceden protones tan fácilmente que su disociación en agua es virtualmente completa.
Por ejemplo, cuando HCl, uno de los ácidos fuertes, se disocia en agua mediante transferencia de un protón a H2O, la solución HCl resultante de contiene sólo los iones disueltos H3O+ y Cl-.
Los ácidos débiles se disocian ligeramente en agua, lo que significa que solo un pequeño porcentaje del Ácido débil transfiere un protón a agua para producir una pequeña cantidad de iones H3O+ y aniones.
-
-