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FISIOLOGÍA RENAL, UNIVERSIDAD DE LAS AMÉRICAS FACULTAD DE ODONTOLOGÍA …

- - - - Ácidos fuertes
        
        Libera grandes cantidades de H. (HCI)
      - Bases fuertes
        
        Reacciona con H y lo incorpora a la solución. (OH)
  - - - Ácidos débiles
        
        Libera H con menos energía. (H2CO3)
      - Bases débiles
        
        Unión menos potente a H
  - - - Acidosis metabólica
        
        Es la reducción primaria de la concentración de bicarbonato (HCO3−), típicamente con descenso compensador de la presión parcial de dióxido de carbono (Pco2); el pH puede ser muy bajo o solo algo inferior al valor normal
        
        Las causas son acumulación de cetonas y ácido láctico, la insuficiencia renal y la ingestión de fármacos o toxinas
      - Acidosis respiratoria
        
        Es el aumento primario de la presión parcial de dióxido de carbono (Pco2) con incremento compensador de la concentración de bicarbonato (HCO3−) o sin este mecanismo compensador; el pH suele ser bajo, pero puede aproximarse a un valor normal
        
        Las causa es la disminución de la frecuencia respiratoria y/o el volumen (hipoventilación)
        
        Crónica
        
        Es asintomática
        
        Aguda
        
        Provoca cefalea, confusión y somnolencia
  - - - Alcalosis metabólica
        
        Es el aumento primario de la concentración de bicarbonato (HCO3−) con incremento compensador de la presión parcial de dióxido de carbono (Pco2) o sin él; el pH puede ser alto o casi normal
        
        Las causas más frecuentes son vómitos prolongados, hipovolemia
      - Alcalosis respiratoria
        
        Es una reducción primaria de la presión parcial de dióxido de carbono (Pco2) con disminución compensadora de la concentración de bicarbonato (HCO3−) o sin ella; el pH puede ser elevado o casi normal
        
        La causa más frecuente es el aumento de la frecuencia o el volumen respiratorio (hiperventilación)
        
        Crónica
        
        Es asintomática
        
        Aguda
        
        Causa mareos, vómitos, calambres
  - - - Sistema respiratorio
        
        Actúan coordinadamente para modificar la ventilación por minuto y de esta manera modificar la concentración de dióxido de carbono
      - Los riñones
        
        Órganos de importancia cardinal ya que es el responsable de eliminar el exceso de hidrogeniones
      - Sistemas de amortiguación
        
        Equilibran la presencia de sustancias ácidas y básicas para mantener el pH
        dentro de los límites fisiológicos y es la primera línea de defensa
        
        Sistema amortiguador del bicarbonato
        
        Compuesto por el ácido carbónico y el bicarbonato de sodio, Es el más importante en la sangre y el más rápido en actuar, no obstante, no elimina el exceso de hidrogeniones del cuerpo, únicamente los neutraliza temporalmente mientras actúan sistemas que corregirán de manera definitiva el trastorno
- - - - Con diarrea se pierde de 1 a 2 litros de agua al día
        
        Electrolitos como el sodio y el cloro que al juntarse forma sal
  - - - Es el medio más importante para mantener el equilibrio entre ingresos y pérdidas
        
        Orina más clara - mayor ingesta de agua, mientras que la orina más amarilla - menor ingesta de agua
  - - - Eliminación de toxinas
        
        El cuerpo metaboliza por el calor y para liberar es por el sudor causando la deshidratación
- - - - Por medio del habla sale el agua, ingresa el aire y se satura de humedad
    - - Capa de colesterol
        
        Limita la difusión de agua de los tejidos intersticiales
        
        Quemaduras - pérdida, mucha difusión de agua
- - - - Solución hipertónica
        
        Son las que tienen una osmolaridad superior a la de los líquidos corporales y por tanto, ejercen mayor presión osmótica que el líquido extracelular (LEC)
        
        El agua de la célula sale por ósmosis a donde hay más soluto
        
        Concentración al 1%
      - Solución Isotónica
        
        Dextrosa en H2O 5%
        
        Lactato de Ringer
        
        ClNa-0.9%
        
        El término “isotónico” significa que la osmolaridad de la solución a un lado de la membrana es la misma que la del otro lado de la membrana. La osmolaridad del líquido isotónico se aproxima a la osmolaridad del plasma en suero (285E295)mOsm/l
      - Solución hipotónica
        
        Son las que tienen una osmolaridad inferior a la de los líquidos corporales y por tanto, ejercen menos presión osmótica que el LEC
        
        Entra por ósmosis el agua a la célula convirtiéndose en hipotónica
        
        Concentración 0,8%
- - - - HIPONATREMIA
        
        El agua se estanca en la célula formando hiponatremias
        
        Se produce por
        
        Deshidratación
        
        Reducción de concentración plasmática de sodio debido a la poca retención de agua
        
        Menor retención de Na
        
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        Sobrehidratación
        
        Reduce la concentración plasmática del sodio debido a la retención del agua. Hay mayor dilución del Na
        
        Afección que se produce al beber demasiada agua, lo que altera el equilibrio de electrolitos.
        Beber demasiada agua puede disminuir el nivel de sodio en la sangre a niveles demasiado bajos y peligrosos, lo que puede ocasionar problemas desde moderados hasta mortales
        
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        Definida por la presencia de una concentración plasmática de sodio inferior a 135 mEq/l
        
        Disminución de concentración plasmática de Na
      - HIPERNATREMIA
        
        Deshidratación
        
        Aumento de concentración plasmática de Na
        
        Consumo de H2O inferior a lo perdido
        
        Falta de secreción de ADH
        
        Riñón elimina mucha orina: Diabetes insípida central
        
        Si el riñón no tolera la reconoce a ADH: Diabetes insípida nefrogénica
        
        Aumento de ClNa+reducción del volumen del líquido extracelular
        
        La pérdida primaria de agua del líquido extracelular, esto da lugar a una hipernatremia y deshidratación. Este trastorno puede deberse a una incapacidad para secretar la hormona antidiurética, que es necesaria para que los riñones conserven el agua
        
        Sobrehidratación
        
        Aumento de concentración plasmatica de Na
        
        Aumento de ClNa+aumento del volumen de líquido extracelular
        
        Administración de sustancias hipertónicas, bicarbonato de sodio, hiperaldosteronismo, Síndrome de Cushing
        
        Exceso de cloruro de sodio extracelular suele asociarse al menos a cierto grado de retención de agua por los riñones. Por ejemplo, la secreción excesiva de la hormona ahorradora de sodio aldosterona puede causar un grado leve de hipernatremia o sobrehidratación
        
        Cuando la concentración plasmática de sodio está elevada por encima de lo normal, se dice que una persona tiene hipernatremia
  - - - Hipocalemias
        
        Es un desequilibrio electrolítico, con un nivel bajo de potasio en la sangre
      - Hipercalemias
        
        Si la ingesta de potasio supera la capacidad de los riñones de eliminarlo, o si la función renal está afectada, puede darse la hipercalemia
- - - - Acumulación de agua por fuera de la célula
        
        Escape anormal de líquidos desde el plasma a los espacios intersticiales a través de los capilares
  - - - Hiponatremia: menor concentración de solutos
        
        Disminución de flujo sanguíneo, reducción del funcionamiento de la bomba de iones
        
        Reducción de los procesos metabólicos de los tejidos, el agua empieza a aumentar
        
        Falta de nutrición suficiente de la célula
        
        Lo que conlleva a aumento del volumen intracelular
- - - - Electronegatividad: cationes como potasio y aniones como fosfato
        
        Proteínas aniones orgánicos menos de 90 MV
  - - - Contiene grandes cantidades de cationes de fosfato y aniones de calcio, más cantidades moderadas de iones magnesio y sulfato
      - Contiene mínimas cantidades de iones de sodio y cloro
- - - - pH= PK+log HCO3/(0.03*PCO2)
        
        pH= 6.1+log 24/(0.03*40)
        
        VALORES GASOMÉTRICOS:
        HACO3: 24
        PCO2: 40
        pH: 7.35-7.45