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Uniones Químicas - Coggle Diagram
Uniones Químicas
Fórmulas químicas
La fórmula química es la representación simbólica de las formas que adoptan los elementos para formar una molécula.
Formula molecular
Son las fórmulas verdaderas de las moléculas.
La fórmula molecular indica la cantidad exacta de átomos de cada elemento que está presente en la unidad más pequeña de una sustancia.
Fórmula empírica
La fórmula empírica indica los elementos que están presentes en la sustancia y la proporción en que se encuentran, expresada en números enteros lo más pequeños posibles.
Coincide con la fórmula molecular cuando las sustancias presentan moléculas aisladas (sustancias moleculares). En algunos casos (sustancias orgánicas habitualmente) la fórmula molecular es un múltiplo de la fórmula empírica.
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Estructuras de Lewis
Electrones de valencia: son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia.
La Estructura de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.
Tipos de Enlaces
Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarse de la siguiente forma:
Metálicos
Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones.
La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones que es compartida por todos los núcleos de los átomos que ceden electrones al conjunto.
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Propiedades
Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).
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Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión
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Iónicos
Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales).
Es el enlace que se da entre elementos de cantidades de electrones muy diferentes. Se produce un pase de electrones del elemento menos electronegativo al mas electronegativo y se forman los respectivos iones positivos y negativos.
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No se forman moléculas. Los iones que se forman con este enlace no forman moléculas aisladas, sino que se agrupan de forma ordenada en redes en las que el número de cargas positivas es igual al de cargas negativas, compuesto es neutro.
Propiedades
Tienen temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.
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Al fundirse se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.
Covalentes
Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre dos átomos.
En el caso de las sustancias moleculares, si los átomos que se unen con enlace covalente forman 'sólidos covalentes' o 'redes covalentes', no tendremos moléculas como tales entidades que se puedan aislar.
La fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de los electrones que se comparten mantiene la unión.
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Enlace Químico
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a grupos de dos o más átomos, iguales o distintos, formando sustancias simples poliatómicas o sustancias compuestas.
También podemos definir el enlace químico como un proceso en el que los átomos ganan, pierden o comparten electrones de las capas externas hasta conseguir la configuración propia de un gas noble.