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Uniones químicas - Coggle Diagram
Uniones químicas
Enlace Iónico
¿Qué es?
Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al mas electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).
¿Qué mantiene la union?
La fuerza de atracción entre los cationes y los aniones.
¿Forman moleculas?
no forman moléculas aisladas sino que se agrupan de forma ordenada en redes en las que el número de cargas positivas es igual al de cargas negativas, compuesto es neutro.
Propiedades:
Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.
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No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.
Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.
Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.
Enlace metálico
¿Qué es?
Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. Este tipo de enlace se produce entre elementos poco electronegativos (metales).
Los electrones que se comparten se encuentran deslocalizados entre los átomos que los comparten.
propiedades:
Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas.
Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).
Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y
del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos).
Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que al aplicar presión en estos caso, la estructura cristalina se rompe.
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¿Qué mantiene la unión?
La fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de la nube de electrones.
Estructura de Lewis
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Es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie,
Enlace Covalente
Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos
¿Qué mantiene la union? La fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de los electrones que se comparten.
¿Se forman moléculas? Si los átomos que se unen con enlace covalente forman 'sólidos covalentes' o 'redes covalentes', no tendremos moléculas como tales entidades que se puedan aislar.
Sustancias Moleculares
Están constituidas de moléculas; es decir, agrupaciones de un número concreto de átomos que se encuentran unidos dos a dos mediante enlace covalente.
Propiedades
Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.
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No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que
los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.
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La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua} no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad.
La fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de los electrones que se comparten mantiene la unión.
Solo tendremos moléculas en el caso de las sustancias moleculares, las cuales están constituidas de moléculas; es decir, agrupaciones de un número concreto de átomos que se encuentran unidos dos a dos mediante enlace covalente. Se representa mediante la fórmula molecular.
Son las únicas sustancias que podemos considerar que tienen moléculas como tales entes que se pueden aislar.
Sólidos covalentes o redes covalentes
En los sólidos covalentes no se forman moléculas. Los enlaces covalentes permiten asociaciones de grandes e indeterminadadas cantidades de átomos iguales o diferentes cuando esto ocurre no se puede hablar de moléculas, sino de redes cristales covalentes. La fórmula de las redes covalentes es al igual que la de las sustancias iónicas, una fórmula empírica.
