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Determinação do Nitrogênio - Coggle Diagram
Determinação do Nitrogênio
Nitrogênio
É encontrado na natureza na forma gasosa molecular biatômica (N2), formando cerca de 78% do ar atmosférico
Na forma iônica (NH4+, NO2- e NO3-) e ainda, em diversas estruturas orgânicas como aminoácidos e nucleotídeos
É o nutriente mineral absorvido em maior quantidade pela maioria das culturas, por consequência sendo o nutriente mais removido do solo
Ambas as formas NH4+ e NO3- podem ser absorvidas e utilizadas pelas plantas
Funções do N nas plantas
Nutriente estrutural por ser constituinte das proteínas, tendo papel fundamental no metabolismo vegetal
É essencial em todas as reações enzimáticas nos vegetais, faz parte da molécula de clorofila (fotossíntese), é componente de vitaminas, além de atuar na produção e uso de carboidratos
Fontes de nitrogênio naturais
Fixação atmosférica através de relâmpagos , formação de monóxido de nitrogênio (NO)
Fixação por microorganismos (Rhizobium)
Fixação do nitrogênio em compostos orgânicos
Adubos verde
KJELDAHL
Destilação
Objetivo: Transferir o nitrogênio do extrato da amostra para uma solução de ácido bórico que será utilizado para a quantificação
Reações: Conversão do íon NH4+ para a forma volátil NH3 (destilação). Captura do NH3 por H3BO3
Análise Volumétrica
Objetivo: Quantificar o teor de nitrogênio presente no erlenmeyer usando uma reação de neutralização ácido-base
Reações: Reação entre íon H+ e o NH4H2BO3
Preparo da amostra
Objetivo: Converter as formas químicas de nitrogênio para a espécie amoniacal (NH4+)
Duas reações envolvidas: Oxidação da matéria orgânica e redução das espécies oxidadas de nitrogênio
Idealmente as amostras devem ter entre 30-140 mg de N
Se a amostra tem nitrogênio na forma nítrica (+5), deve-se usar a liga de Raney para transformá-lo na forma amoniacal (-3) para também ser separado na destilação
Análise dos Resultados
1g de amostra teve 2,94% (m/m) de nitrogênio em sua composição no exemplo citado