ESPONTANEIDAD DE UNA REACCIÓN
Reacción que sucede sin necesidad de un aporte de energía
¿Cómo sabemos si una reacción es espontanea o no?
Energía libre de GIBBS
ΔG = ΔH – TΔS
Donde:
ΔG = Variación de Gibbs
ΔH = Variación de entalpía
T= temperatura
ΔS = Variación de entropía
Entalpía: libera calor
Entropía: grado de desorden
Combinaciones:
ΔH (-) y ΔS (+)
ΔH (+) y ΔS (-)
ΔH (+) y ΔS (+)
ΔH (-) y ΔS (-)
Espontaneo
No espontaneo
Espontaneo a altas temperaturas
Espontaneo a bajas temperatura
ΔS < 0 (+) = ↑ desorden
ΔH < 0 (-) = exotérmica
ΔH > 0 (+) = endotérmica
ΔS > 0 (-) = ↑ orden y ↓ desorden
medida de la cantidad de energía que puede realizar un trabajo