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STRUTTURA DELLA MATERIA - Coggle Diagram
STRUTTURA DELLA MATERIA
la materia
costituita da elementi chimici
atomo
storia
Thomson
Rutherford
Bohr
Schroedinger
concetto di orbitale = zona dove c'è il 95% di possibilità di trovare l'elettrone
numeri quantici
principale
livello energetico (n)
numeri positivi da 1 a infinito
angolare
forma dell'orbitale (l)
n° da 0 a n-1
magnetico
orientamento (m)
n° da +1 a -1
magnetico di spin
n° +1/2 o -1/2
regole configurazione elettronica
principio di Aufbau
principio di esclusione di Paul
regola di Hund
struttura
elettroni attorno al nucleo
protoni e neutroni nel nucleo
i neutroni agiscono da isolante (diminuiscono le forze repulsive fra i protoni)
numero atomico (Z)
n° di protoni
numero di massa (A)
n° di protoni + neutroni = nucleoni
isotopi hanno diverso numero di massa ma stesso numero atomico es. H può essere Prozio, Deuterio e Trizio
unità di massa atomica = 1/12 della massa del C12
mole = peso in grammi corrispondente al suo peso molecolare o atomico
corpo umano
99% O2, C, H, N, Ca, P, S
< 1% K, Na, Cu
ha massa e volume
in forma pura o composti
la tavola periodica
periodi
numero quantico principale (7)
gruppi
distribuzione elettroni di valenza e configurazione elettronica esterna
volume atomico (occupato dagli orbitali più esterni)
aumenta scendendo lungo il gruppo e diminuisce lungo il periodo
potenziale di ionizzazione
energia per allontanare un elettrone da un atomo
affinità elettronica
energia che si libera quando un atomo acquista un elettrone
elettronegatività
tendenza di un elemento ad attirare su di se gli elettroni di legame
diminuisce scendendo lungo il gruppo e aumenta lungo il periodo (fluoro più elettronegativo)
valenza
numero di elettroni più esterni che un atomo impegna per formare i legami
determinazione numero di ox degli elementi
specie elementare = 0
ione = carica
idrogeno = +1 (negli idruri = -1)
ossigeno = -2 (OF2 = +2; perossidi = -1; superossidi = -1/2)
reazioni e composti
metallo + ossigeno
ossido di..(nome del metallo)
non metallo + ossigeno
ossido acido o anidride
composti che si combinano con l'idrogeno
idruro di..(nome del metallo)
i sali
reazione fra metallo e non metallo
sali acidi
formati dai radicali derivati dagli acidi per parziale perdita di H+