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chimica, i modelli atomici, diametro del nucleo, isotopi - Coggle Diagram

- - - - p+ è identica a quella dell’elettrone, ma di segno opposto, pari cioè +1. La sua massa è invece 1836 volte maggiore di quella dell’elettrone e corrisponde a 1,673 ⋅ 10(–27) kg.
      - carica relativa al protone
        
        La carica elettrica del protone è identica a quella dell'elettrone, ma di segno opposto, pari cioè a +1,6 · 10−19 C.
      - massa delle particelle subatomiche
        
        La massa è invece 1836 volte maggiore di quella dell'elettrone e corrisponde a 1,67 · 10−27 kg.
    - - n0 è, come dice il nome, una
        particella priva di carica elettrica e dotata di una massa leggermente superiore a quella del protone.
    - - ha una mass di 9,109*10(-31)kg e una carica elettrica negativa -1 Tale quantità di carico è indicata con il simbolo e-
      - ione
        
        per determinazione del numero di particelle di un atomo e di uno ione
        
        Il numero atomico Z di un elemento lo si trova sulla tavola periodica ed indica il numero di protoni (p+). Per il calcolo del numero di neutroni (n°) bisogna sottrarre Z ad A. In un atomo neutro il numero di elettroni (e-) è uguale al numero di protoni.
        
        sono atomi o gruppi di atomi con una o più
        cariche elettriche, positive o negative
    - - numero di massa
        
        è uguale alla somma del numero di protoni (Z) e del numero di neutroni (n) contenuti nel nucleo.
      - numero atomico
        
        Se l’atomo è neutro, questo numero è uguale a quello degli elettroni.
      - cioè una zona molto piccola (circa centomila volte più piccola dell’atomo stesso) e molto densa, nella quale sono confinati i protoni e i neutroni; a tali particelle si dà il nome di nucleoni