Clasificación de los compuestos químicos
De acuerdo con su numero de elementos
De acuerdo al tipo de enlace presente
De acuerdo con su función química
Compuestos ternarios
Compuestos iónicos
Ácidos
Compuestos poliatómicos
Compuestos binarios
Son aquellos compuestos que están formados por únicamente dos tipos de átomos
Son aquellos compuestos que están formados por tres tipos de átomos diferentes
Son aquellos compuestos por cuatro o incluso más elementos diferentes
Ejemplos:
Cloruro de hidrógeno HCl
Óxido de calcio CaO
Amoníaco NH3
Metano CH4
Cloruro de sodio NaCl
Ejemplos:
Hidróxido de aluminio Al(OH)3
Ácido hipocloroso HClO
Hidróxido de litio LiOH
Ácido sulfuroso S2SO3
Ácido nitroso HNO2
Ejemplos:
Sulfato ácido de Sodio NaHSO4
Sulfato doble de litio y potasio KLiSO2
Sulfato de amonio (NH4)SO4
Nitrato de amonio NH4NO3
Sulfato de titanio (IV) y Calcio CaTi(SO4)3
Compuestos covalentes
Cuando se combinan átomos de elementos metálicos (de bajo potencial de ionización, por lo que es fácil arrancarles electrones) con átomos de elementos no metálicos (de alta afinidad electrónica, por lo que ganan electrones con facilidad) el camino que suelen seguir estos átomos para completar su última capa es que el átomo del metal pierde electrones y el del no metal los gane.
Un enlace covalente se produce en dos átomos cuando estos se unen, para alcanzar el "octeto estable", y comparten electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica. Existen 2 tipos: Polares y no polares
Ejemplos:
Óxido de magnesio MgO
Sulfato de cobre (II) (CuSO4)
Ioduro de potasio (KI)
Hidróxido de zinc (Zn(OH)2)
Nitrato de plata (AgNO3)
Compuestos covalentes polares: Se puede definir como un enlace covalente en el que los electrones no se distribuyen de forma homogénea, lo que crea polaridad en el enlace.
Compuestos covalentes no polares: Se forman entre dos átomos del mismo elemento o entre átomos de diferentes elementos que comparten electrones de manera más o menos equitativa.
Ejemplos:
Ácido clorhídrico HCl
Agua H₂O
Dióxido de carbono CO₂
Amoniaco NH₃
Fenol C₆H₆O
Ejemplos:
Etano C₂H₆
Dióxido de carbono CO2
Metano CH4
Oxígeno O2
Nitrógeno N2
Bases
Óxidos
Sales
Un óxido es un compuesto químico, formado por al menos un átomo de oxígeno y un átomo de algún otro elemento. El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación.
Ejemplos:
Óxido cuproso Cu2O
Óxido cobaltoso CoO
Óxido áurico Au2O3
Óxido de titanio (IV) TiO2
Óxido niquélico Ni2O3
Un ácido es cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7
Ejemplos:
Ácido clorhídrico HCl
Ácido sulfúrico H2SO4
Ácido nítrico HNO3
Ácido acético C2H4O2
Ácido fórmico CH2O2
Es una sustancia que al disolverse en un medio acuoso libera iones hidroxilo (OH-) y presenta propiedades alcalinas. Inicialmente, las bases se conocían como álcalis, ya que es una sustancia que aumenta el pH de una solución al liberar hidroxilos, por tanto la alcaliniza
Ejemplos:
Soda cáustica NaOH
Bicarbonato de sodio NaHCO3
Amoníaco NH3
Hidróxido de potasio KOH
Hidróxido de calcio CaOH
Una sal es un compuesto químico formado por cationes enlazados a aniones mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.
Ejemplos:
Cloruro de Sodio NaCl
Sulfuro ferroso FeS
Cloruro de Calcio CaCl2
Carbonato de Calcio CaCO3
Sulfato de Sodio Na2SO4