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Relações estequiométricas, Massa molecular, Massa molar, Victor Matheus,…
Relações estequiométricas
Massa atômica
É a massa de um átomo, expressada pela unidade de massa atômica (u)
Exemplo: massa atômica do níquel: 58,69 u
1 unidade de massa atômica equivale a um doze avos da massa de um átomo de carbono 12.
Massa molecular
É a soma das massas dos átomos de determinada molécula
Exemplo: H2O: H - 1u (x2); O - 16u. Massa molecular: 18u
Constante de Avogadro
É uma constante para quantificar átomos, prótons, íons, etc.
6,02 x 10²³
Mol
é a quantidade corresponde a 6,02 x 10²³ (constante de Avogadro) de qualquer coisa
Massa molar
É a massa, em gramas, de 1 mol
Relação
Estequiometria
é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa reação química.
Lei de Lavoisier
Em um sistema fechado, as massas totais dos reagentes é igual à massa total dos produtos
Lei de Proust
as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção constante
Fórmulas químicas
Substancia
Água oxigenada
Molecular
H2O2
Mínima
HO
Percentual
H - 6% O - 94%
Rendimento das reações químicas
Em misturas de grande escala, muitas reações não se completam, então, não apresentam um rendimento de 100%
Rendimento % = quantidade obtida/quantidade esperada x 100
Massa molecular
1 molécula de H2O
"pesa" 18 u
Massa molar
1 molécula de H2O
"pesa" 18 g
Victor Matheus, M2B, Instituto Ivoti
