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Química orgánica:estructura - Coggle Diagram
Química orgánica:estructura
¿Qué es?
Estudia la reacción química, propiedades y comportamientos de las estructuras basadas en moléculas de carbono y sus compuestos.
Carbonos secundarios: solo tienen dos enlaces o bien H2
Carbonos terciarios: son los que tienen tres enlaces o bien H
Carbonos primarios: son los que solo tienen un enlace o bien H3
Carbonos cuaternarios: son los que tienen cuatro enlaces o no tienen H
Diferencia entre compuestos
Organicos
Muchos presentan isómeros
Su enlace predominante es el covalente
Se encuentran en estado liquido y gaseoso, son volátiles, con bajas densidades
No conducen corriente eléctrica
Esta formado por C,H,O,N,S,P y algunos halógenos
Su punto de fusión es de menores a 250°C
Se extrae de la naturaleza tienen origen vegetal o animal y muy pocos de origen animal.
Su punto de ebullición normalmente son menores a 300°C
Inorgánicos
No presentan isómeros
Su enlace predomínate es el iónico
Se encuentran en estado liquido o gaseoso, con densidades altas
En soluciones son grandes conductores eléctricos
Están formados por cualquier elemento
Su punto de fusión son usualmente mas de 750°C
Se encuentran en sales minerales y óxidos
Su punto de ebullición es usualmente mas alto de 1000°C
Hibridación del carbono: consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado para formar orbitales híbridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio.
sp2
En la hibridación trigonal se hibridan los orbitales 2s, 2px y 2 py, resultando tres orbitales idénticos sp2 y un electrón en un orbital puro 2pz .
sp
Los átomos que se hibridan ponen en juego un orbital s y uno p, para dar dos orbitales híbridos sp, colineales formando un ángulo de 180º. Los otros dos orbitales p no experimentan ningún tipo de perturbación en su configuración.
sp3 o tetraédrica
Para los compuestos en los cuales el carbono presenta enlaces simples, hidrocarburos saturados o alcanos,
QUÉ ES LA HIBRIDACIÓN
Enlaces moleculares
Sigma(σ): Se forman entre dos átomos de un compuesto covalente, debido a la superposición directa o frontal de los orbitales; es más fuerte y determina la geometría de la molécula. Dos átomos enlazados comparten un par de electrones de enlace, aportando cada uno de ellos, un electrón al par electrónico de enlace.se manifiesta cuando se recubren dos orbitales s.
Pi (π): Se forma después del enlace sigma; es el segundo o tercer enlace formado entre dos átomos, debido a la superposición lateral de los orbitales p. Sus electrones se encuentran en constante movimiento.
QUÍMICA— ENLACE SIGMA Y Pi
tipos de formula
FÓRMULA MOLECULAR: Expresa el número real de átomos de cada elemento que forman parte del compuesto.
FÓRMULA SEMIDESARROLLADA: Se especifican los enlaces entre los carbonos y el resto de los átomos se agrupan en el carbono que le corresponde. Es la más utilizada. Ejemplos: CH2=CH–CH2–CH3, CH3–CH2OH. También se puede esquematizar la cadena utilizando líneas quebradas, cada vértice representa un carbono saturado (con los hidrógenos necesarios para completar sus cuatro enlaces).
FÓRMULA EMPÍRICA: Indica la proporción más sencilla de los elementos que forman parte del compuesto.
FÓRMULA DESARROLLADA: se expresa en ella cómo están unidos entre sí todos los átomos que constituyen la molécula.
ÓRMULA ESTRUCTURAL O GEOMÉTRICA: se recurre en ella a "modelos espaciales" que sirven para construir la molécula, observar su distribución espacial, ver la geometría de los enlaces, etc. Esta fórmula da la forma real de la molécula. Se utilizan tipos de líneas diferentes según si el enlace:
Formulación orgánica
isomería
Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula estructural (y por tanto diferentes propiedades). Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico.
[QUÍMICA ISOMERIA(
https://www.youtube.com/watch?v=aOVEJKHpWsI
)
Isomería de Posición
Isomería de Función
Isomería Estructural
Isomería espacial geométrica
Isomería de Esqueleto
Isomería Óptica
grupos funcionales
Carboxilo:
Amino:
Carbonilo: Polar
Fosfato:
Metilo: No polar
Sulfhidrilo:
Hidroxilo: Polar
Esqueletos:
Acíclicos
saturados
lineales
arborescentes
no saturados
lineales
arborescentes
cíclicos
homociclicos
alicíclicos
saturados
simples
arborescentes
no saturados
simples
arborescentes
aromáticos
heterociclicos
saturados
simples
arborescentes
no saturados
simples
arborescentes
