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Ácidos polipróticos, Balanço de cargas, Balanço de massa, . - Coggle…

- - - - Para ácidos com segunda dissociação insignificante
        
        [H+] = √(Ci.Ka1)
        
        quando 2.Ka2/[H+] < 10^-2
  - - - [H+] = √(Ka1.[H2A].(1+ (2Ka2/[H+])))
        
        [H2A] = Ci.([H+]/{[H+]²+Ka1.[H+]+Ka1.Ka2})
        
        Fórmula para descobrir a concentração do ácido associado, com base na concentração inicial dele (Ci) e os outros valores.
        
        Aproximações sucessivas: Para se obter um valor de [H2A] em soluções com a concentração de H+ desconhecidas, se usa a concentração obtida com a primeira dissociação e se realizam repetidos cálculos, substituindo os valores da concentração de H+ e H2A, até se obter um valor com uma diferença porcentual menor que 1% entre dois resultados consecutivos.
        
        Fórmula para descobrir as concentrações de H+, com origem na equação [H+] = [HA-]+2[A²-].
        
        pH = -log[H+]
      - quando (2.Ka2 / [H+]) >10^-2
- - - - HA- ⇌ A²- + H+
        
        Ka2 = [A²-].[H+]/[HA-]
    - - H2A ⇌ A²- + 2H+
        
        Ka = Ka1.Ka2
    - - H2A ⇌ HA- + H+
        
        Ka1 = [HA].[H+]/[H2A]