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Números em Ciências
Unidades de Medidas
Unidades bases
Unidades suplementares
Unidades derivadas
1N = 1m Kg/ s²
W = 1m² Kg/ s³
C = 1 A.s
J = 1m² Kg/ s²
V = 1m² Kg/ s³.A
Pa = 1Kg/m s²
Prefixos
Algarismos significativos
O valor de uma grandeza é determinado por meio de instrumentos de medida apropriedados
Apenas valores que temos certeza
Arredondamento
Alg. seguinte < 5 : inalterado. Ex: 12,42 = 12,4
Alg. Seguinte > 5 : +1. Ex: 5,67 = 5,7
Alg. seguinte = 5 :
se anterior for impar : inalterado. Ex: 3,35 = 3,3
se anterior for par: +1. Ex: 3,65 = 3,7
Soma e Subtração:
1 A.S na casa decimal(C.D) + 2 A.S. na C.D = 1 A.S na C.D Ex: 6,1 + 6,32 = 12,42 = 12,4
Multiplicação/Divisão:
deve ser arredondado para o mesmo número de algarismo significativo que o termo com o menor número de algarismos significativos
Ex: 6,3 x 2,14 = 13,482 : 13
(2A.S) x (3A.S) = (2A.S)
Unidades de concentração
Concentração = qntd soluto/ qntd solvente
Solução
Saturada
Atingiu sua capacidade limite
Solução Homogênea
Insaturada
Não atingiu sua máxima capacidade de soluto
Supersaturada
Solução heterogênea
Excedeu sua capacidade limite
define a saturação de uma solução
Unidades comuns
Molaridade = mols de soluto/ litro de solução = mol L^-1 = M
Molalidade = mols de soluto/ Kg de solvente = m
% em massa = grama de soluto/100mL solução = %(m/m)
% em volume = mL soluto/ 100mL solução = %(v/v)
% massa para volume = grama soluto/100 mL solução = %(m/v)
partes por milhão = grama de soluto/10^6g solução = ppm
partes por bilhão = grama de soluto/ 10^9 solução = ppb
Normalidade = n° de peso equivalente/ litro de solução = N
Notação Científica
Padronizar
A. 10^n
Logaritmos
Modo simplificado de trabalhar com exponenciais
Exponenciais
Forma abreviada de representar multiplicações repetidas
Sistema internacional de Medidas (SI)
Kg, L, m, K, s, A, Mol, Cd
Ex: T(tera), G(giga), m(mili), n(nano), p(pico)
