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Mezclas y soluciones, Interracciones Parecidas, (Electrolíticas, No…

- - - - Cobre (Cu), Potasio (K), Oxígeno (O2), Carbono (C), entre otros.
  - - - Agua (H2O), Amoniaco (NH3), Benceno (C6H6), entre otros
        
        Agua (H2O), Amoniaco (NH3), Benceno (C6H6), entre otros
- - - - Las partículas en las supensiones son visibles a nivel macroscópico.
        
        Diámetro partículas➜ mayor a 1x10-3 mm
    - - EJ. Agua y Arena, Pinturas vinílicas, jugos elaborados con frutas naturales, talco fino en agua, algunos medicamentos.
  - - - La fase dispersa y el medio dispersor pueden ser gases, líquidos, sólidos o una combinación de diferentes fases.
        
        Diámetro partículas ➜ de 10-6 a 10-3 mm
      - La fase dispersa está siempre en menor proporción.
        
        Ej. Un Aerosol, la Niebla, el Humo, Espuma de Cerveza
        
        Efecto Tyndall ➜ Fenómeno físico que hace que las partículas coloidales en una disolución o un gas sean visibles al dispersar la luz.
  - - - Diámetro de la partícula.
        
        Homogeneidad
        
        Acción de la gravedad
        
        Técnica de separación
      - 1·10-3 - 1·10-6 mm
        
        En el límite
        
        Puede sedimentar
        
        Extacción
      - Mayor a 1·10-3 mm
        
        Heterogénea
        
        Sedimenta
        
        Filtración
    - - Los componentes de una mezcla pueden separarse mediante diversas técnicas que dependerán del estado de la mezcla y de los componentes
      - Destilación: Consiste en separar mediante evaporaciones y condensaciones sucesivas los diferentes componentes de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición
      - Evaporación: Consiste en separar componentes mediante evaporación cuando solo un componente es de interés. Se puede hacer por calentamiento o presión reducida.
      - Decantación: Método mecánico de separación de mezclas heterogéneas, que pueden estar formadas por un líquido y un sólido, o por dos líquidos. Se basa en la diferencia de densidad de los componentes.
      - Filtración: Corresponde al proceso de separación de sólidos en suspensión en un líquido mediante un medi poroso, que retiene los sólidos y permite el paso del líquido.
      - Tamizado: Método físico para separar mezclas de diferentes tamaños al hacerlos pasar por un tamiz (colador). Es un método utilizado generalmente en mezclas de sólidos heterogéneos.
      - Corresponde a una mezcla homogénea, donde no existe reacción química entre el soluto y el disolvente, estos coexisten en una misma fase y no pueden separarse por procesos físicos, como la decantación o la centrifugación
        
        En general, las disoluciones nos indican la relación entre los distintos componentes.
        
        El agua es el disolvente de la mayoría de las disoluciones (que reciben el nombre de disoluciones acuosas), por lo que se conoce como disolvente universal.
        
        3 a) El proceso de disolución
        
        Solvente
        
        Solvente
        
        3 b) Tipos de disoluciones
        
        a) Estado físico de sus componentes
        
        Existen distintos tipos de disoluciones dependiendo el estado físico de sus componentes
        
        Soluto
        
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        Disolvente
        
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        Estado disolución
        
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        B. Proporción de los componentes
        
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        Las disoluciones se pueden clasificar según la cantidad de soluto que contienen.
        
        B.1. Disolución no saturada o insaturada
        
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        Contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver el disolvente.
        
        B.2. Disolución saturada
        
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        Contiene la máxima cantidad de un soluto que puede disolver un disolvente en particular, a una temperatura específica.
        
        B.3. Disolución sobresaturada
        
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        Contiene más soluto que el que puede hacer en una disolución saturada. Esas disoluciones no son muy estables. Con el tiempo una parte del soluto se separa de la disolución en forma de cristales (cristalización).
        
        C. Conductividad eléctrica.
        
        Aquellas sustancias (solutos)) que en disolución acuosa son conductoras de la electricidad se denominan ELECTROLITOS, y sus disoluciones, DISOLUCIONES ELECTROLÍTICAS.
        
        En el caso de un electrolito fuerte hipotético AB, experimentaría la siguiente disociación:
        
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        4. Solubilidad
        
        4.1 Definición
        
        Se define como la máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica.
        
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        Ej. A 20 ºC y 1 atm de presión, se puede disolver un máximo de 204 g de sacarosa (C12 H22 O11) en 100 g de agua y 0,00138 moles de O2 por litro de agua.
        
        El punto de saturación para una disolución representa un límite de estabilidad.
        
        Consecuentemente las soluciones sobresaturadas sólo pueden existir en condiciones especiales y, cuando existen, son siempre inestables, de hecho, en general basta agiar una solución o adicionar un pequeño cristal del propio soluto para que todo el exceso de soluto precipite, y con eso la solución sobresaturada vuelve a saturarse
        
        Cuando la solubilidad de una sustancia es prácticamente nula, diremos que la sustancia es insoluble en ese solvente, es el caso del cloruro de plata en agua, cuya solubilidad es de 0,014 gramos/Litro. Cuando esto ocurra entre dos líquidos diremos que son inmiscibles (aceite y agua).
        
        Cuando las sustancias se disuelven en cualquier proporción (solubilidad infinita) diremos que ella son totalmente miscibles (alcohol etílico y agua).
        
        4.2) Factores que afectan la solubilidad
        
        a) Naturaleza Química
        
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        La solubilidad de los compuestos iónicos en agua (varia de unos compuestos a otros) depende de un equilibrio entre dos fuerzas, ambas naturaleza eléctrica.
        
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        B) Temperatura
        
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        B.1) Solubilidad de gases en líquidos
        
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- - - - Conductoras de la electricidad.
- - - - Los compuestos iónicos además de disolverse en un solvente polar experimentan disociación (generan íones en solución).
        
        Existen compuestos covalentes que además de disolverse en solventes polares, experimentan disociación (lo ácidos binarios como el HCI, son buen ejemplo).