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Modelos Atômicos
John Dalton
Primeira teoria atômica e que serviu como base para as demais teorias que surgiram.
O seu modelo atômico é conhecido como bola de bilhar. Possui princípios, como:
Átomos de elementos diferentes possuem diferentes propriedades, porém, átomos do mesmo elemento são iguais;
Os átomos são indivisíveis, não podendo ser criados e nem destruídos;
A matéria seria formada por pequenas partículas esféricas, maciças, chamadas de átomos;
As reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos.
Foi um químico, meteorologista e físico inglês, nascido em Eaglesfield, Inglaterra.
Molécula de água
J.J. Thomson
Foi um físico britânico, nascido em Cheetham Hill, manchester, Reino Unido.
O seu modelo atômico é conhecido como pudim de passas..
Foi o primeiro a realizar a divisibilidade do átomo;
O átomo é neutro, já que toda matéria é neutra; Existe uma repulsão mútua entre os elétrons que estão espalhados, fazendo com que estejam uniformemente distribuídos na esfera.
Em sua teoria a matéria era composta por cargas positivas e negativas em quantidades iguais, e eram distribuídas em uma esfera. Essas cargas eram fixas na esfera, assim ficou conhecido como modelo pudim de passas.
Foi realizado experimentos com o tubo de raios catódicos
Conhecimentos que o modelo de Thomson trouxe:
Natureza elétrica da matéria; Divisibilidade do átomo; Presença de partículas pequenas e com carga no átomo.
Rutherford
Os elétrons giram em torno do núcleo, que é constituído por prótons e nêutrons, de forma semelhante aos planetas que giram em volta do Sol.
Foi um físico e químico neozelandês naturalizado britânico, nascido em BrightWater, Nova Zelândia.
O seu modelo atômico é conhecido como modelo planetário
Rutherford concluiu que o comportamento das partículas eram padronizados. A maioria conseguia atravessar a folha, outras ficavam bloqueadas, enquanto algumas nem sequer eram afetadas.
Através do experimento era possível observar cada incidência de partículas sob a película de sulfeto de zinco por um ponto destacado no microscópio.
Características:
Eletrosferas (Comparadas às órbitas descritas pelos planetas): imensos espaços vazios entre si; elétrons.
Núcleo (comparado ao sol): Apresenta protóns; baixo volume; maior massa; maior densidade do átomo.
Bohr
O seu modelo atômico é conhecido como Modelo Atômico de Rutherford – Bohr.
De forma mais simplificada, Bohr preencheu a lacuna que existia na teoria de Rutherford
Bohr comprovou que os elétrons emitem energias, quanto maior a energia, mais afastado ele fica do núcleo.
Princípios:
Cada elétron apresenta uma quantidade exata de energia
Os níveis de energia, possuem números determinados de elétrons e são representados pelas letras: K, L, M, N, O, P, Q.
O nível do elétron diminui quando ele emite energia.
Os elétrons se movem por órbitas. Ao absorver energia, o elétron salta para uma órbita mais afastada.
Niels Henrik David Bohr foi um físico dinamarquês, nascido em Copenhage, Dinamarca.
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https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-thomson.htm#:~:text=O%20modelo%20at%C3%B4mico%20de%20Thomson%20foi%20proposto%20no%20ano%20de,Thomson.&text=Thomson%2C%20a%20partir%20de%20seu,o%20%C3%A1tomo%20possui%20part%C3%ADculas%20subat%C3%B4micas
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https://www.preparaenem.com/quimica/modelo-atomico-thomson.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-rutherford.htm
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