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TEMA 34: MODELOS ATÓMICOS. EVOLUCIÓN HISTÓRICA Y JUSTIFICACIONES DE CADA…
TEMA 34: MODELOS ATÓMICOS. EVOLUCIÓN HISTÓRICA Y JUSTIFICACIONES DE CADA MODIFICACIÓN
1)INTRODUCCIÓN
Fuentes documentales
Decreto 83/2016
Manual Química General
:
R.H. Petrucci, F.Geoffrey Herring, J.D. Madura y C.Bisonnette. Décima edición. Editorial Pearson Education.
Desde la antigüedad
Interés por el conocimiento de la materia y su constitución
Por lo que a lo largo de la historia se han establecido diferentes modelos y teorías.
Siguiendo hilo cronológico de los modelos atómicos
Se aprecia la evolución del conocimiento científico.
No se puede negar
Relación entre tecnología y ciencia
Los avances tecnológicos
Han hecho que el conocimiento atómico y subatómico sea asequible.
Imprescindible para el desarrollo del conocimiento
Este tema:
Hará breve recorrido del camino que ha sufrido el concepto de “átomo” a lo largo de la historia
Citando momentos cruciales en los que se produjeron cambios importantes
Así como los principales responsables que
Contribuyeron al desarrollo del conocimiento
Algunos de los contenidos del tema:
Física y química
Criterio 4 de 3º ESO
Criterio 3 de 4ºESO
Química 2º Bachillerato
Criterio 3
2) LA FILOSOFÍA GRIEGA Y EL ÁTOMO
Siglo V a.C.
Materia constituída por varios elementos en proporciones concretas
Agua
Tierra
Fuego
Aire
En el siglo VI
Aristóteles introduce quinto elemento :
Éter
Llenaría los cielos
De forma paralela
LEUCIPO
Primeras teorías sobre la naturaleza discontínua de la materia
Cuerpos se pueden dividir en sucesivas particiones hasta que no puedan dividirse más
DEMÓCRITO
Término “ÁTOMO”
Primera teoría atómica
Denostada por Aristóteles y varios pensadores de la época
Arrinconada por la comunidad científica durante más de 2000 años
3) PRIMEROS MODELOS ATÓMICOS
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Dalton (1803-1808)
Rescató el pensamiento de concepto de átomo
Junto con:
Ley de la conservación de la masa
Ley de las proporciones definidas
Formó las bases de su teoría atómica
Ideas básicas de su trabajo:
Materia formada por partículas más pequeñas:ÁTOMOS
Átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades
Diferentes elementos formados por diferentes átomos
Átomos de dos o más elementos se combinan para formar moléculas
Átomos son indivisibles y conservan sus características en las reacciones químicas
En las reacciones químicas: los átomos se combinan en proporciones numéricas simples
Explica:
Ley de la conservación de la masa
Si en una reacción los mismos átomos que habían salen ordenados de otra forma
Lógico pensar que la masa se conserva
Ley de las proporciones definidas
No se puede explicar por una teoría continua de la materia
O permite interpretar lo que son un ELEMENTO, COMPUESTO Y MEZCLA
ELEMENTO: Constituido por un solo tipo de átomos
COMPUESTO: Formado por diferentes átomos unidos entre sí, siempre en la misma proporción
MEZCLA: Formada por diferentes átomos que no corresponden a una proporción constante.
Permitió:
Determinar LOS PESOS ATÓMICOS
Y construir la 1º TABLA PERIÓDICA
CÁLCULOS ERRÓNEOS
Aceptaba como regla general: que las moléculas se formaban por pares de átomos, un átomo de un elemento y un átomo de otro.
Solo cuando era absolutamente necesario cambiaba la regla
Le llevó a determinar de forma equivocada los pesos atómicos de muchos elementos
Siglo XVII y XVIII
descubrieron conjunto de leyes que intervenían en las combinaciones de sustancias
debidas a
Lavoisier
Proust
Dalton
se completaron con las Leyes Volumétricas de los gases
Gay-Lussac y Avogadro