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REACCIONES QUIMICAS INORGANICAS, usos de las reacciones nucleares, El…
REACCIONES QUIMICAS INORGANICAS
REACCIONES IONICAS
Es un tipo de reacción química que se produce ante la exposición de compuestos iónicos a un disolvente. El compuesto soluble se disuelve, disociándose en iones. Ejemplo: Mg⁺² +2 CL ⁻¹ → MgCL₂ Cloruro de magnesio.
REACCIÓN DE SINTESIS
Es una reacción donde dos o mas reactivos reaccionan para dar un o mas productos y generalmente liberan calor. Ejemplos: F203 + H2O —> HFO2
Cl2O7 + H2O —> HClO4
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
Son aquellas que a partir de un compuesto se forman dos o más sustancias. En esta reacción los átomos que forman un compuesto se separan para dar los productos. Ejemplos
CaCO3 → CaO + CO2
Ca(HCO3)2 → CaO + CO2 + H2O
REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO
Un elemento reacciona con un compuesto y toma el lugar de uno de los elementos del compuesto, produciendo un elemento distinto y un compuesto también diferente. Ejemplos
2 NaI + Br2 → 2 NaBr + I2
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
:hotsprings:
REACCION EXOTERMICA
: Es una reacción química exotérmica es la que al producirse libera energía en forma de calor o luz principalmente.
:comet:
REACCION ENDOTERMICA
: Una reacción endotérmica es un tipo de reacción química en la que se consume energía en forma de calor, por lo que el producto obtenido tiene una energía mayor que los reactivos iniciales.
Reacc
Reacciones de neutralización
es la combinación de iones hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. También durante este proceso se forma una sal; y hay que recordar que las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que producen calor.
Reacciones nucleares
Una reacción nuclear es una reacción en la que se alterna la configuración electrónica y el núcleo de los átomos
:fire:
REACCION DE OXIDO REDUCCION O REDOX
: es una reacción de transferencia de electrones. La especie que pierde los electrones se oxida y la que los gana se reduce. Se llama reductor a la especie que cede los electrones y oxidante a la que los capta. .
DESPROPORCION
Una reacción de desproporción (o reacción de dismutación) es una reacción en la que un solo reactivo se oxida y se reduce al mismo tiempo.
DESPLAZAMIENTO SIMPLE
: Una reacción de desplazamiento simple (o reacción de sustitución simple) sucede cuando dos elementos intercambian lugares en un mismo compuesto
:fire:
COMBUSTION
Las combustiones son reacciones químicas redox que liberan una importante cantidad de energía en forma de calor y luz
REACCIÓN DOBLE SUSTITUCIÓN
los elementos que forman uno de los compuestos pasa el otro a la vez que este segundo compuesto pasa al primero uno de sus propios componentes. Es necesario para que se produzca la reacción que al menos uno de los compuestos no se disuelva Reacción Ejemplo : Ácido-Base: un ácido y una base dan lugar a una sal y agua: HCl + NaOH → NaCl + H2O.
REACCIÓN DE OXIDOREDUCCIÓN
En las reacciones de oxidación uno de compuestos pierde electrones en favor del otro, oxidándose. El otro compuesto se reduciría al aumentar su número de electrones ejemplo: Na+, Li+, Ca2+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Cl–..
Este tipo de reacciones ocurren tanto en la naturaleza como de manera artificial. Por ejemplo, es el tipo de reacción que hace que necesitemos respirar (adquiriendo oxígeno del medio) o que las plantas realicen la fotosíntesis.
usos de las reacciones nucleares
Desalinizar el agua.
Generar calor para uso industrial y producir energía eléctrica.
Producir o crear hidrógeno por medio de la electrolisis a alta temperatura.
Propulsion nuclear maritima la cual puede ser termica o nuclear.
Transmutacion.
tipos de reacciones nucleares
Reacción Nuclear por Fusión
Es la unión de dos o mas núcleos con carga similar, generando un núcleo
mas pesado
Reacción Nuclear por Fisión
Consiste en la división que se da en un núcleo pesado, generando dos o más núcleos mas pequeños
El acido y la base anulan sus propiedades químicas (se neutralizan), EJM:
HCL + KOH
(Ácido clorhídrico), (Hidróxido de potasio)
PRODUCEN
KCL + H2O
(Cloruro de potasio), (Agua)
con un PH 7 (neutro)
explicación
HCL + NAOH PRODUCEN NACL + H2O + CALOR (Ácido Clorhídrico + Hidróxido de sodio PRODUCEN Cloruro de sodio + Agua + calor)
CH4 + 2O2 ------> CO2 + 2H2O
