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TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS reacciones-quimicas-og, ¿Qué son?…
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS 
Es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos (Villatoro,2014).
1. Ácido-base (Neutralización)
Ocurre entre un ácido y una base produciendo sal. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Es decir, es la formación de Ácido + Base → Sal + Agua (Iranzo,2020).
Ejemplos HCl + NaOH → NaCl + H2O (Sal de mesa) y HCl + NH3 → NH4Cl + H2O ( Interacción hlorovodoroda y los hidratos de amoníaco.)
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2.Combustión
Reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno. Es característica de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que esta en contacto con la sustancia combustible (Raffino,2021).
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3.Solubilización
Sustancia en otra está determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el solvente y el soluto, y la variación de entropía que acompaña a la solvatación. Factores como la temperatura y la presión influyen en este equilibrio, cambiando así la solubilidad (Cohen,2017).
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4.Reacciones Redox
Reacciones óxido-reducción o reacciones reducción-oxidación a las reacciones químicas en las que ocurre un intercambio de electrones entre los átomos o moléculas involucrados (Raffino,2021).
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5.Precipitación
Se forma un producto insoluble (no se disuelve) en el medio, normalmente agua. Cuando una sustancia iónica, se pone en un disolvente, sus iones pueden separarse (disolverse) o permanecer juntos (no se disuelve) (Méndez,2010).
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8.Reacción de desplazamiento o simple sustitución
Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. (Villatoro,2014).
Ejemplos: H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 (interacción de zinc y ácido sulfúrico con la formación de sulfato de cinc e hidrógeno) y 2Li + 2HCl → LiCl + H2 (interacción de litio y hlorovodoroda con la formación de cloruro de litio e hidrógeno.)
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9.Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes (Villatoro,2014).
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10.Transferencia de electrones
Una reacción de oxidación-reducción (redox) es una reacción de transferencia de electrones. La especie que pierde los electrones se oxida y la que los gana se reduce. Se llama reductor a la especie que cede los electrones y oxidante a la que los capta (Miranda,2017).
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11. Sin transferencia de electrones
Se presenta solamente una redistribución de los elementos para formar otros sustancias. No hay intercambio de electrones (López,2020).
Ejemplos: C+ O2→ CO2 2 FeO + 3/2 O2 → Fe2O3 (Oxidación) y 2 MgO + C → 2 Mg + CO2 CuO + H2 → Cu + H2O (Reducción).
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