Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
UNIDAD II, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas…
UNIDAD II
ESTEQUIMETRIA
MASA
Designamos la magnitud física con que medimos la cantidad de materia que contiene un cuerpo. Como tal, su unidad, según el Sistema Internacional de Unidades, es el kilogramo (kg).
VOLUMEN
es una magnitud métrica de tipo escalar definida como la extensión en tres dimensiones de una región del espacio
MOL
Unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional, de símbolo mol, que equivale a la masa de tantas unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono
LEY DE LA CONSERVACION
también conocida como la ley de Lomonósov-Lavoisier nos indica que: La masa no se crea ni se destruye, solamente se transforma.
LEY DE PROUST
una de las leyes estequiométricas, enunciada en el año 1799, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas
LEY DE PROPORCIONES MULTIPLES
Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar distintos compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos
RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS
se establecen en moles, debemos conocer a cuántas moles equivale la cantidad en gramos del reactivo. Si la masa molar del Mg es igual a 24 g/mol, tendremos que a las condiciones de la reacción descrita anteriormente, se están haciendo reaccionar 0,1 mol de Mg.
:
REACTIVOS
EN EXCESO
será aquel que no se agote por completo durante la reacción. La cantidad de producto que se obtenga de la reacción, dependerá siempre de la cantidad de reactivo limitante que se tenga en la reacción
LIMITANTE
da a conocer o limita la cantidad de producto conformado, y provoca una concentración específica o limitante ya que este puede dar "un salto" a las cantidades
RENDIMIENTO
también referido como rendimiento químico y rendimiento de reacción, es la cantidad de producto obtenido en una reacción química. El rendimiento absoluto puede ser dado como la masa en gramos o en moles.
PUREZA DE REACCTIVOS
porcentaje efectivo de reactivo puro en la masa total. Por ejemplo: 60.0 g de cobre con pureza del 80% significa que 48 g de cobre corresponden a cobre puro, siendo el resto impurezas inertes.
la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
RODRIGUEZ DAVALOS GABRIELA DEYDRI
:fire:
