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Vers des entités plus stables - Coggle Diagram
Vers des entités plus stables
Classification
periodique
Exemple: 26 Fe:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Colonne 8 (on ajoute 2 au nombre
d’electron de la derniere d)
Ligne 4(le numero de la derniere s)
Les differentes familles
chimiques:
Famille des alcalins
colonne 1
Famille des alcalino-terreux
colonne 2
Famille des halogenes
colonne 17
Famille des gaz nobles
colonne 18
Pour determiner la place en
colonne dans le tableau periodique:
Si la configuration électronique termine par p
alors : On ajoute 12 sur le nombre d’électron
porte par
“p”
si la configuration électronique
termine par d alors : On ajoute 2 sur
le nombre d’électron porte par “d"
Si la configuration electronique se termine par S, donc le numero de la colonne correspond au dernier numéros S
Si la configuration électronique se termine
par f alors : lanthanides ou actinides
on peut egalement determiner la place en
periode dans le tableau periodique :
On doit trouver le numéro de la dernière
”s”
Configuration éléctronique
(La répartition des
électrons est appelée
configuration
électronique)
Modele de Bohr
Le modèle des couches électroniques
décrit la répartition des électrons dans
l’atome.
Exemple: l'atome de carbone: 1s2 2s2 2p2
Les électrons se
répartissent en
couches électroniques
autour du noyau
Ordre de remplissage des sous-couches
électroniques :
1s → 2s → 2p → 3s → 3p
En effet, la sous couche "s" contient 2
electrons, la sous couche "p" contient 6
electrons.
La couche 1(couche interne): sous couche s
La couche 2 (couche interne): sous couches s et p
La couche 3 (couche externe): sous couches s et p
La couche externe contient les e de
valences, et les autres sont les
couches interne.
les ions stable
Les gaz nobles sont inertes
chimiquement, ils se trouvent toujours à
l’Etat monoatomique car ils sont stables.
Ils se trouvent dans la 18e colonne
(Exemple He, Ne, Ar)
Les autres elements à gagner ou perdre
des électrons afin de devenir stables, et
atteindre la configuration électronique du
gaz noble la plus proche.
Les éléments de la colonne 1 perdent 1
électron, ceux de la colonnes 2 en perd 2,
la colonne trois en perd trois et deviennent
des cations.
Les éléments de la colonne 17 gagne 1
électron, ceux de la colonne 16 en gagnent
2 et deviennent des anions
Lorsque l'atome perd des électrons sa
charge devient positif, et lorsqu'il gagne des
électrons sa charge devient négative.
Par exemple: l’élément Na (1s2 2s2 2sp6
3s1) qui se trouve dans la 1e colonne a 1
électron de valence , donc il va perdre 1
électron et devenir un cation Na+, ainsi il se
stabilise, et sa structure devient proche du
Ne 1s2 2s2 3p6
shema de LEWIS
Dans une molécule les atomes se lient par
des liaisons covalentes, obtenues par la
mise en commun des paire d’électrons
Le schéma de Lewis est une représentation
de l’enchaînement des atomes dans la
molécule, et de la répartition des électrons
de valence.
La règle de stabilité : chaque atome doit
posséder une configuration électronique
semblable à celle du gaz noble qui le suit.
Il existe le doublet liant qui modélisent des
liaison covalente c.a.d la mise en commun
des électrons. Et le doublet non liant qui se
trouve autour de l'atome.
Il existe plusieurs liaisons covalentes :
-liaison covalente double : 4 électrons
-liaison covalente triple : 6 électrons
-liaison covalente simple : 2electron
Exemple de liaison covalente simple : H2 :
Liaison covalente simple obtenue par la
mise en commun d’un doublet d’électrons
(chaque H à 1valence). Chaque hydrogène
possède ainsi 2 électrons, comme l’hélium.
H-H