Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
การเกิดปฏิกิริยาเคมีและการเปลี่ยนแปลงของสาร - Coggle Diagram
การเกิดปฏิกิริยาเคมีและการเปลี่ยนแปลงของสาร
ความหมาย
ปฏิกิริยาเคมี (chemical reaction) เป็นกระบวนการที่เกิดจากการเปลี่ยนแปลงทางเคมีของสาร ทำให้เกิดสารชนิดใหม่ที่มีสมบัติเปลี่ยนแปลงไปจากเดิม
ปฏิกิริยาเคมีในชีวิตประจำวัน
ปฏิกิริยาการเผาไหม้
ปฏิกิริยาการเกิดสนิมเหล็ก
ปฏิกิริยากรดกับเบสหรือปฏิกิริยาสะเทิน
ปฏิกิริยาของกรดกับโลหะ
ปฏิกิริยาเบสกับโลหะบางชนิด
ปฏิกิริยาของกรดกับสารประกอบคาร์บอเนต
ปฏิกิริยาการเกิดฝนกรด
ปฏิกิริยาการสังเคราะห์ด้วยแสงของพืช
ประโยชน์ของปฏิกิริยาเคมี
รปรับสภาพน้ำทิ้งของโรงงานอุตสาหกรรม
ใช้พลังงานความร้อนจากปฏิกิริยาเผาไหม้ไปใช้ในการหุงต้มอาหาร การทำงานของเครื่องยนต์ เครื่องจักรรวมทั้งการผลิตกระแสไฟฟ้า
ปฏิกิริยาของกรดกับสารประกอบคาร์บอเนต ทำให้เกิดหินงอกหินย้อยซึ่งเป็นปรากฏการณ์ทางธรรมชาติที่ทำให้เกิดความงดงามและใช้เป็นสถานที่ท่องเที่ยว
ปฏิกิริยาการสังเคราะห์ด้วยแสง
ของพืช จำเป็นต่อกระบวนการหายใจของสิ่งมีชีวิต และเป็นแหล่งพลังงานให้กับสิ่งมีชีวิตบนโลก
โทษของปฏิกิริยาเคมี
ฝนกรด
แก๊สคาร์บอนมอนอกไซด์ที่
สนิมเหล็กที่
ปรากฏการณ์เรือนกระจก
หมอกควันซึ่งเกิดจากการใช้เชื้อเพลิงฟอสซิลในปริมาณมาก
หลักการเขียนสมการเคมี
เขียนสารตั้งต้นไว้ทางด้านซ้ายมือของสมการ โดยมีลูกศร → เขียนไว้ระหว่างสารตั้งต้นกับผลิตภัณฑ์
หัวลูกศรชี้ไปยังผลิตภัณฑ์ที่ได้จากปฏิกิริยาเคมี ซึ่งเขียนไว้ทางด้านขวามือ
เขียนสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ด้วยสูตรเคมี และเขียนสถานะของสารแต่ละชนิดด้วยอักษรย่อไว้ด้านข้าง ดังนี้ สารที่อยู่ในสถานะของแข็ง (solid) เขียนแทนด้วย (s) สารที่อยู่ในสถานะของเหลว (liquid) เขียนแทนด้วย (l)
สารที่อยู่ในสถานะแก๊ส (gas) เขียนแทนด้วย (g) และสารที่อยู่ในรูปของสารละลาย (aqueous) เขียนแทนด้วย (aq)
ดุลจำนวนอะตอมของธาตุแต่ละธาตุในสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ให้มีจำนวนเท่ากัน
โดยนำตัวเลขที่เหมาะสมเติมด้านหน้าสูตรเคมีในสมการ และนับจำนวนอะตอมของธาตุทั้ง 2 ด้านให้มีจำนวนเท่ากัน
การเกิดปฏิกิริยาเคมี ระบบและสิ่งแวดล้อมแบ่งได้ 2 ประเภท
ระบบเปิด
มวลของสารก่อนเกิดปฏิกิริยาจะไม่เท่ากับ
มวลของสารหลังเกิดปฏิกิริยา เนื่องจากแก๊ส
ที่เป็นผลิตภัณฑ์จะออกสู่ภายนอกภาชนะ
ระบบปิด
มวลของสารก่อนเกิดปฏิกิริยาจะเท่ากับ
มวลของสารหลังเกิดปฏิกิริยาซึ่งเป็นไป
ตามกฎทรงมวล
ระบบโดดเดี่ยว
ระบบที่ไม่มีการเปลี่ยนแปลงทั้งมวลและพลังงาน
ประเภทของปฏิกิริยาเคมี
ปฏิกิริยาดูดความร้อน (endothermic reaction)
ปฏิกิริยาที่ระบบดูดพลังงานความร้อนเข้าไปสลายพันธะมากกว่าคายพลังงานความร้อนออกมาเพื่อสร้างพันธะ สารตั้งต้นมีพลังงานต่ำกว่าผลิตภัณฑ์ ทำให้สิ่งแวดล้อมมีอุณหภูมิลดลง
พลังงานที่ดูดเข้า > พลังงานที่คายออก
ปฏิกิริยาคายความร้อน (exothermic reaction)
ปฏิกิริยาที่ระบบดูดพลังงานความร้อนเข้าไปสลายพันธะน้อยกว่าคายพลังงานความร้อนออกมาเพื่อสร้างพันธะ
สารตั้งต้นมีพลังงานสูงกว่าผลิตภัณฑ์ จึงปล่อยพลังงานความร้อนออกสู่สิ่งแวดล้อม ทำให้สิ่งแวดล้อมมีอุณหภูมิสูงขึ้น
พลังงานที่ดูดเข้า < พลังงานที่คายออก