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REACIONES Y ECUASIONES QUIMICAS
TIPOS DE REACCIÓNES
son 4 que son:
Doble sustitución
Descomposición
Sustitución
Sintesis o combinacion
ejemplo
2Nal +Cl2 = 2NaCl + l2
CO2 + H2O= H2CO3
ECUACIÓN QUIMICA
son
Reactivos
La fecha se lee "produce"
Productos
ejemplos
A + B = AB
AB = A + B
LEYES PONDERALES
son 4 leyes principales que son
Ley de las proporciones constantes
2 o mas elementos se unen formado un compuesto siempre será en la misma proporción ponderal.
de
Dalton(1801)
Ley de las proporciones múltiples
2 elementos se unen formando un compuesto siempre será en la misma proporción ponderal.
de
Dalton (1803)
Ley de conversión de la materia
es
La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma en una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos
propuesta por
Lauosier (1787)
ley de los pesos equivalentes
Los pesos de 2 sustancias que se combinan con un peso de otra sera equivalente entre si.
de
Richter (1792)
SON
Cambios químicos
con diferencia de los
Cambios físicos
INTERVIENEN
Reactivos
Productos
ESTEQUIOMETRIA
cantidad de producto
Análisis de cantidades de reactivos vs productos.
porcentaje de producción
Tambien conocido como % de rendimiento..
reactivo limite
Identifica el reactivo que primero se agota.
ejemplo
C +CO2 = 2 CO
3 CO+ Fe2O3 + 3 CO2
