Compostos de coordenação
Possuem estrutura mais complexa
Formado a partir de um sal duplo dissolvido em água
Exemplo: íon hexaquacobre II - moléculas de água que interagem com o íon de cobre
Possuem uma conformação especial (relações direcionais)
1º Químico a estudar sobre: Werner
Valência primária: valência sem direção, a carga é assumida pelos íons do complexo
Valência secundária: quantidade de ligações que estariam acontecendo com o íon metálico dentro de um íon complexo
Nem todo complexo será íon
O complexo quando escrito, vem entre colchetes
Podem ter geometria de hexágono, octaedro ou prisma trigonal
Nomenclatura:
amonia: amin
monóxido de carbono: carbonil
água: aqua
monóxido de nitrogênio: nitrosil
Primeiro o ligante negativo, depois o neutro e por fim o positivo
Teorias que estudam a ligação do composto:
Teoria do campo cristalino
Teoria dos orbitais moleculares
Teoria da ligação de valência
O nome do ânion antecede o nome do cátion
Os ligantes são citados em ordem alfabética
Isomeria
de ionização
de hidratação
de polimerização
de ligação
geometrica
de coordenação
óptica
Teoria da coordenação em 1893
Complexos de coordenação