Compostos de coordenação

Possuem estrutura mais complexa

Formado a partir de um sal duplo dissolvido em água

Exemplo: íon hexaquacobre II - moléculas de água que interagem com o íon de cobre

Possuem uma conformação especial (relações direcionais)

1º Químico a estudar sobre: Werner

Valência primária: valência sem direção, a carga é assumida pelos íons do complexo

Valência secundária: quantidade de ligações que estariam acontecendo com o íon metálico dentro de um íon complexo

Nem todo complexo será íon

O complexo quando escrito, vem entre colchetes

Podem ter geometria de hexágono, octaedro ou prisma trigonal

Nomenclatura:

amonia: amin

monóxido de carbono: carbonil

água: aqua

monóxido de nitrogênio: nitrosil

Primeiro o ligante negativo, depois o neutro e por fim o positivo

Teorias que estudam a ligação do composto:

Teoria do campo cristalino

Teoria dos orbitais moleculares

Teoria da ligação de valência

O nome do ânion antecede o nome do cátion

Os ligantes são citados em ordem alfabética

Isomeria

de ionização

de hidratação

de polimerização

de ligação

geometrica

de coordenação

óptica

Teoria da coordenação em 1893

Complexos de coordenação