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UNIDAD 2 - Coggle Diagram
UNIDAD 2
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LEYES PONDERALES
Antonie Lautent de Lavoisier padre de la química moderna realizó mediciones con la balanza y obtuvo información.
Ley de conservación de la masa: la materia no se crea ni se destruye solo se transforma. La suma de las masas de los productos de la reacción
Joseph Louis Proust. Ley de las proporciones constantes o de las proporciones definidas de proust: Proust concluyo que para que se produzca un compuesto químico siempre se requiere que sus elementos estén en una proporción permanente o constante
Jhon Dalton. Creó un conjunto de leyes y desarrolló la teoría atómica. Ley de las proporciones múltiples de Dalton: Daltón descubrió una regularidad en las relaciones de las masas de dos elementos cuando forman dos o más compuestos diferentes
Jeremias Benjamin Ritcher Wenzel. Descubrió el Indio y determino el pesos equivalente de números ácidos y bases. Ley de las proporciones equivalentes de Ritcher. Establece que cuando las masas de dos elementos se combinan con la masa de un tercero, guardan la misma proporción al combinarse entre sí
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MASA MOLECULAR
Corresponde a la masa de los compuestos en forma de moléculas. Se calculan a partir de la formula del compuesto con la información de la masa atómica
Es la suma de las masas atómicas de los elementos que lo forman
VOLUMEN MOLAR
Volumen ocupado por 1 mol de cualquier gas
Un mol de cualquier gas en condiciones estándar de presión y temperatura ocupa un volumen de 22.4 L
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PUREZA DE UN REACTIVO
Reactivo El grado de pureza de una sustancia y su determinación es fundamental. Comercialmente muchos reactivos se obtienen con cierto grado de impurezas