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Enlaces Quimicos - Coggle Diagram
Enlaces Quimicos
Enlaces ionicos
Definición: Union entre metal y no metal donde los metales ganan electrones mientras que los no metales los pierden
Redes Cristalinas
¿Que son?: Acomodo regular de los átomos en cuerpos sólidos. Su estructura es de tipo red. Las redes cristalinas están hechas de componentes (átomos, iones) que se presentan a distancias regulares (constantes de red) en tres direcciones en el espacio.
Compuestas por cationes y aniones.
Su numero de coordinación es el numero de iones fijo del signo contrario
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Características
Se producen entre elementos metales (grupos I y II) y no metales (grupos VI y VII) de la tabla periódica.
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Sus átomos se transforman en cationes y aniones tras la transferencia de electrones, lo que da lugar al enlace.
Son enlaces fuertes, pero rígidos, debido a la atracción entre cargas negativas y positivas.
Propiedades:
Son neutros en estado sólido: cuando están en estado sólido, la carga eléctrica de los enlaces iónicos es neutra.
Suelen cristalizarse: debido a la estructura tridimensional de un enlace iónico, estos favorecen redes cristalizadas frágiles.
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Buenos conductores de electricidad: los enlaces iónicos son buenos conductores de electricidad siempre que estén disueltos en agua.
Sólidos en temperaturas entre 20º C y 30º C: en consecuencia de lo anterior, los enlaces iónicos suelen ser sólidos a temperatura ambiente
Enlaces covalentes
Definición: Dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, formando una molécula
Triple. Este enlace se forma por tres pares de electrones, es decir, cada átomo aporta 3 electrones de su última capa de energía.
Ej: N≡N
Doble. Los átomos enlazados aporta cada uno dos electrones de su última capa de energía, formando un enlace de dos pares de electrones.
Ej: O=O
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Propiedades
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Pueden ser salidos, líquidos o gases a temperatura ambiente
Polaridad
Polares: Se forma entre dos átomos no metálicos que tienen una diferencia de electronegatividad entre 0,4 y 1,7. Cuando estos interactúan, los electrones compartidos se mantienen más próximos a aquel átomo mas electronegativo.
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No polares: Dos atomos no metalicos con una diferencia de elcentronegativida menos a 0,4 (entre 0 y 0,4)
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