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Termodinámica (termo-calor)(dinámica-fuerza) - Coggle Diagram
Termodinámica (termo-calor)(dinámica-fuerza)
Leyes
Primera ley
Un sistema cerrado puede intercambiar energía con su entorno en forma de trabajo y de calor, acumulando energía en forma de energía interna
Segunda ley
La entropía del universo siempre tiende a aumentar
Enunciado de Clausius: No es posible un proceso cuyo único resultado sea la transferencia de calor de un cuerpo de menor temperatura a otro de mayor temperatura.
Enunciado de Kelvin-Planck: No es posible un proceso cuyo único resultado sea la absorción de calor procedente de un foco y la conversión de este calor en trabajo
Ley cero
Si dos sistemas están en equilibrio térmico independientemente con un tercer sistema, deben estar en equilibrio térmico entre sí
Tercera ley:
La entropía de un sistema se aproxima a un valor constante, así como la temperatura se aproxima al cero absoluto. Con la excepción de los sólidos no cristalinos (vidrio) la entropía del sistema en el cero absoluto es típicamente cercano al cero, y es igual al logaritmo de la multiplicidad de los estados cuánticos fundamentales.
Tipos de sistemas
Aislados
NO hay traspaso de masa
NO hay traspaso de energía
Abiertos
SI hay traspaso de masa
SI hay traspaso de energía
Cerrados
NO hay traspaso de masa
SI hay traspaso de energía
Propiedades extensivas de los sistemas
Carga electrica
Peso
Longitud
Número de moléculas
Volumen
Entropía
Entalpía
Energía interna
Masa
Propiedades intensivas de los sistemas
Temperatura
Presión
Densidad
Punto de ebullición
Punto de fusión
Elasticidad
Viscosidad