Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Skupenství - Coggle Diagram
Skupenství
plynné
-
molekuly u sebe nedrží žádné síly, mohou se volně pohybovat a ovlivňují se pouze při vzájemných srážkách
-
potenciální energie už je menší než kinetická energie, proto se molekuly pohybují volně prostorem, dokud nenarazí na jinou molekulu
-
-
kapalné
látka zachovává svůj objem, ale nemá stálý tvar
molekuly jsou drženy pohromadě slabými silami, ale nejsou pevně uspořádány
-
potenciální energie molekul je trochu větší než jejich kinetická energie, proto se molekuly mohou pohybovat a vzájemně se po sobě smýkat, ale nemohou se odpoutat
-
-
změny skupenství
sublimace
-
za normálního tlaku sublimuje např. jod, suchý led, naftalen
-
-
tání
-
když zahříváme pevnou látku, tak při dosažení teploty tání se přestane zvyšovat teplota látky a vzniká kapalina stejné teploty
-
-
-
tuhnutí
-
-
teplota tuhnutí je rovna teplotě tání, a také měrné skupenské teplo tuhnutí je stejné jako měrné skupenské teplo tání
vypařování
-
-
rychlost vypařování je závislá na látce, teplotě kapaliny, ploše povrchu a na množství par nad kapalinou
když kapalinu zahříváme, při dosažení určité teploty se pára začne tvořit po celém objemu kapaliny, a bubliny stoupají k volnému povrchu - tento děj nazýváme var
teplota varu je teplota, při které začíná kapalina vřít, je závislá na okolním tlaku (se zvyšujícím se tlakem roste teplota varu)
-
-
pevné
-
-
potenciální energie molekul je značně větší než jejich kinetická energie, proto se molekuly pohybují jen v blízkosti jednoho bodu, nemohou se vzájemně vyměňovat
-
plazma
-
je to ionizovaný plyn složený z iontů, elektronů, který vzniká odtržením elektronů z elektronového obalu atomů plynu, či ionizací molekul
např. blesk, polární záře, hvězdy, mlhoviny, elektrický oblouk
fázový diagram
-
v místech křivek, existuje látka vždy ve dvou různých fázích, v místě, kde se křivky setkávají se nachází tzv. trojný bod, látka zde existuje ve všech třech fázích a v jednotlivých oblastech se látka nachází vždy pouze v jedné fázi
Obvykle se používají diagramy p-T (tj. závislost tlaku p na teplotě T), p-V (tj. závislost tlaku p na objemu V), T-V (tj. závislost teploty T na objemu V), ale také např. T-S (tj. závislost teploty T na entropii S) popř. jiné
-
