Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Vers des entites plus stables - Coggle Diagram
Vers des entites plus stables
La configuration électronique
Répartition des électrons dans les niveaux d’énergies . Exemple (Z=16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
electrons occupant la couche de nombre n le plus élevé (dernière couche)
Ordre de remplissage
jusqu'a 18 electrons les electrons se remplissent dans l'ordre suivant lorsque une sous -couche est pleine la suivante commence a se remplir :1s --> 2s --> 2p --> 3s --> 3p
Pour Z<18, on applique la règle de Klechkowski , de l'ordre suivant : 1s-->2s-->2p-->3s-->3p-->4s-->3d-->4p-->5s-->4d-->5p-->6s-->4f-->5d-->6p-->5f-->6d
couche et sous-couche
capacité maximale : sous- couche s:2 electrons , sous couche p: 6 electrons , sous couche d: 10 electrons ....
Les couches internes: premieres couches 1er et 2e par ex
La couche externe ou couche de valence: derniere couche
structure de Lewis
Le schéma de Lewis est une modélisation de l’enchainement des atomes dans la molécule et de la répartition des électrons de valence.
-Chaque atome est représente par son symbole , - les electrons de valence sont regroupes en doublet liant ou doublet non-liant représentés par des tirets (un doublet correspond a 2 electrons)
chacun des atomes possède une configuration électronique semblable a celle du gaz noble le plus proche (Par exemple H : 1s1 est le plus proche de He : 1s2 donc l’hydrogène doit avoir autour de lui 2 électrons seulement.)
liaison
es atomes se lient par des liaison covalentes obtenue par la mise en commun de 2 electrons de valence (doublet liant
une liaison covalente peut etre
3 tirets : liaison covalente triple (6 électrons).
1 tiret : liaison covalente simple (2 électrons)
2 tirets : liaison covalente double (4 électrons)
Classification périodique
colonne
determiner la colonne
Si la configuration électronique termine par p alors : On ajoute 12 sur le nombre d’electron
Si la configuration électronique termine par d alors : on ajoute 2 sur le nombre d’electron
Si la configuration électronique termine par f alors : il appartient a la famille des lanthanides.
Si la configuration électronique termine par S alors : même nombre d’électrons porter par le dernier s. -
Les atomes des elements qui appartiennent a une même colonne possèdent le même nombre d'électrons de valence ,
exemple la configuration électronique de F 1s2 2s2 2p5 , celle du Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 , les atomes F et Cl possèdent chacun 2+5=7 électrons de valence , donc ils appartient a la même colonne
periode
déterminer la place en ligne (Période )dans le tableau périodique on doit : trouver le nombre dans la derniere s.
tous les elements de la meme periode one le meme nombre de la derniere s de la configuration electronique
exemple B(Z=5) 1s2 2s2 2p1 , C(Z=6) 1s2 2s2 2p2
dans le tableau periodique, les elements sont ranges par numero atomique Z croissant.
stabilite des ions
Les gaz nobles ne se trouvent pas sous forme ionique ils se trouvent sous forme de gaz monoatomiques, inerte et n’intervient pas dans les réactions, ils sont très stables et il se trouve dans la colonne 18 du tableau périodique (exemple : He, Ne, Ar).
Pour obtenir la même configuration électronique que celle du gaz noble le plus proche , les atomes peuvent perdre ou gagner un ou plusieurs électrons pour former des ions monoatomiques stables ,
les atomes des elements d'une même colonne du tableau périodique forment des ions monoatomiques de même charge
exemple : l'atome d'aluminium Al perd 3 electrons pour obtenir la configuration électronique du neon le gaz noble le plus proche est forme l'ion Al3+
