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GLI ELEMENTI CHIMICI - Coggle Diagram
GLI ELEMENTI CHIMICI
tutti i 92 atomi esistenti sono costituiti da:
protoni
tutti gli atomi dello stesso elemento hanno lo stesso numero di protoni
il numero dei protoni in un' atomo viene anche chiamato:
numero atomico
simboleggiato dalla
Z
neutroni
se sommiamo il numero dei protoni con quello dei neutroni otteniamo
il numero di massa
elettroni
per ogni elemento chimico il numero dei protoni è fisso
ma quello dei neutroni è variabile
ottenendo così diverse versioni dello stesso elemento
queste versioni vengono chiamate:
isotopi
come pesare un atomo?
effettivamente non si può pesare un atomo
però possiamo paragonarlo ad un altro atomo
es: una atomo che ha numero di massa 12 pesa 12 volte l'elemento che ha numero di massa 1
l'unità di misura per stabilire il peso di un atomo è:
l'unità di massa atomica
(
u
.
m
.
a
)
definita come la
dodicesima
parte della massa di un atomo di
carbonio
il
peso atomico
indica quante volte pesa di più della dodicesima parte dell'atomo di carbonio
come è formato un atomo?
gli
elettroni
si muovono intorno al
nucleo
essi in realtà orbitano in dei gusci sempre più
grandi
e
distanti
dal nucleo
chiamati
orbitanti
gli elettroni si dispongono nei vari orbitanti a partire da quello
più interno
ogni orbitante può contenere un numero massimo di elettroni
il secondo massimo 8 elettroni
completando un orbitante con 8 elettroni si dice di aver completato l'ottetto
il terzo massimo 8 elettroni
il primo massimo 2 elettroni
una volta completato l'orbitante si passa a quello successivo
lo scienziato
Dimitrij Mendeleev
mise a punto la
tavola periodica degli elementi
gli elementi sono disposti in
7 righe orizzontali
chiamati
periodi
e
8 colonne verticali
chiamati
gruppi
e al centro della tabella gli
elementi di transizione
nella tavola distinguiamo alcune categorie fondamentali
i
semimetalli
hanno proprietà intermedie tra quelle dei
metalli
e quelle dei
non metalli
i
gas nobili
non cercano né di cedere né di acquistare elettroni siccome hanno già raggiunto
l'ottetto
Per questo motivo i
gas nobili
sono particolarmente stabili e vengono chiamati anche
gas inerti
i
non metalli
tendono ad acquistare gli elettroni esterni
Prendiamo per esempio il
cloro
ha sette elettroni nel orbitale esterno
Se ne acquista un altro i trova con l'orbitale esterno
completo
Trovando una
stabilità
caratteristica del gas
nobile argo
Ma cosa succede quando un atomo
neutro
se guadagna uno o più elettroni?
Molto semplicemente
perde
la neutralità trovandosi con un
eccesso
di
cariche negative
Diventando cosi uno
ione negativo
gli
elementi artificiali
essendo creati in laboratorio sono molto
instabili
i
metalli
tendono a cedere gli elettroni esterni
Prendiamo per esempio il
sodio
esso possiede un solo elettrone nel orbitale esterno
Se lo perde l'orbitale esterno è il secondo che ha già completato l'ottetto
Così facendo l'atomo di sodio si trova in una situazione di
stabilità
Ma cosa succede un atomo
neutro
se perde uno o più elettroni?
Molto semplicemente
perde
la neutralità trovandosi con un
eccesso
di
cariche positive
Diventando cosi uno
ione positivo