GLI ELEMENTI CHIMICI
tutti i 92 atomi esistenti sono costituiti da:
protoni
neutroni
elettroni
tutti gli atomi dello stesso elemento hanno lo stesso numero di protoni
il numero dei protoni in un' atomo viene anche chiamato: numero atomico simboleggiato dalla Z
se sommiamo il numero dei protoni con quello dei neutroni otteniamo
il numero di massa
per ogni elemento chimico il numero dei protoni è fisso
ma quello dei neutroni è variabile
ottenendo così diverse versioni dello stesso elemento
queste versioni vengono chiamate: isotopi
come pesare un atomo?
effettivamente non si può pesare un atomo
però possiamo paragonarlo ad un altro atomo
es: una atomo che ha numero di massa 12 pesa 12 volte l'elemento che ha numero di massa 1
l'unità di misura per stabilire il peso di un atomo è: l'unità di massa atomica (u.m.a)
definita come la dodicesima parte della massa di un atomo di carbonio
il peso atomico
indica quante volte pesa di più della dodicesima parte dell'atomo di carbonio
come è formato un atomo?
gli elettroni si muovono intorno al nucleo
essi in realtà orbitano in dei gusci sempre più grandi e distanti dal nucleo
chiamati orbitanti
gli elettroni si dispongono nei vari orbitanti a partire da quello più interno
ogni orbitante può contenere un numero massimo di elettroni
il secondo massimo 8 elettroni
il terzo massimo 8 elettroni
il primo massimo 2 elettroni
una volta completato l'orbitante si passa a quello successivo
completando un orbitante con 8 elettroni si dice di aver completato l'ottetto
lo scienziato Dimitrij Mendeleev
mise a punto la tavola periodica degli elementi
gli elementi sono disposti in 7 righe orizzontali chiamati periodi e 8 colonne verticali chiamati gruppi e al centro della tabella gli elementi di transizione
nella tavola distinguiamo alcune categorie fondamentali
i semimetalli hanno proprietà intermedie tra quelle dei metalli e quelle dei non metalli
i gas nobili non cercano né di cedere né di acquistare elettroni siccome hanno già raggiunto l'ottetto
i non metalli tendono ad acquistare gli elettroni esterni
gli elementi artificiali essendo creati in laboratorio sono molto instabili
i metalli tendono a cedere gli elettroni esterni
Prendiamo per esempio il sodio esso possiede un solo elettrone nel orbitale esterno
Se lo perde l'orbitale esterno è il secondo che ha già completato l'ottetto
Così facendo l'atomo di sodio si trova in una situazione di stabilità
Ma cosa succede un atomo neutro se perde uno o più elettroni?
Molto semplicemente perde la neutralità trovandosi con un eccesso di cariche positive
Diventando cosi uno ione positivo
Per questo motivo i gas nobili sono particolarmente stabili e vengono chiamati anche gas inerti
Prendiamo per esempio il cloro ha sette elettroni nel orbitale esterno
Se ne acquista un altro i trova con l'orbitale esterno completo
Trovando una stabilità caratteristica del gas nobile argo
Ma cosa succede quando un atomo neutro se guadagna uno o più elettroni?
Molto semplicemente perde la neutralità trovandosi con un eccesso di cariche negative
Diventando cosi uno ione negativo