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Leyes de los gases ideales - Coggle Diagram
Leyes de los gases ideales
Ley de Boyle-Mariotte
"El volumen de un gas varía inversamente proporcional con la presión (a masa y temperatura constantes)."
V = k(1/P) --------> PV = k
P₁V₁ = P₂V₂
Ley de Charles-Gay Lussac
"A presión constante, el volumen de una muestra de gas varía directamente proporcional a la temperatura absoluta."
V = kT -------> (V/T) = k
(V₁/T₁) = (V₂/T₂)
Ley de Gay Lussac
"A volumen constante, la presión de una muestra de gas varía directamente proporcional a la temperatura absoluta."
P = kT -------> (P/T) = k
(P₁/T₁) = (P₂/T₂)
Ley de Avogadro
"A presión y temperaturas constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de sustancia."
V = kn -------> (V/n) = k
Ley combinada de los gases
"La presión es directamente proporcional a la temperatura absoluta e inversamente proporcional al volumen."
P = k(T/V) -------> (P/V)/T = k
(P₁V₁/T₁) = (P₂V₂/T₂)
Ecuación de estado del gas ideal
Se obtiene de combinar todas las leyes anteriores
La constante de proporcionalidad se denomina R, que es la constante universal de los gases ideales. Tiene el mismo valor para todas las sustancia gaseosas. El valor depende de las unidades que se usen.