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ELETRÓLISE, Thomas Godoy A., image, image - Coggle Diagram
ELETRÓLISE
O que é?
Reação Redox/ Oxiredução
Reação não espontânea
É preciso ser forçada por uma corrente elétrica contínua
Consome a corrente e não a gera como nas pilhas
Eletrólise ≠ Pilha
Cuba eletrolítica
ÂNODO
Polo +; atrai ânions
CÁTODO
Polo - ; atrai cátions
AQUOSA
Composto iônico dissolvido em água 💧
Por estar em água, existe uma competição entre os íons
Prioridade de descarga
CÁTIONS
1A< 2A< Al3+ < H+ < demais cátions
ÂNIONS
Flúor < oxigenados < OH- < demais ânions
Formação de 3 soluções
O ânodo com prioridade
O cátion com prioridade
Os 2 elementos que sobrarem
ÍGNEA
Não há a presença de água
Composto iônico puro e fundido
Fundir para deixar os elétrons livre
Exemplo: Na+Cl-
Na+ vai para o polo negativo e sofre redução
Cl - vai para o polo negativo e sofre oxidação
O Cl- libera o elétron após a oxidação e vai em direção ao Na+ que recebe esse elétron
Importância
Industrial 🏭
Obter metais como o alumínio
Gás hidrogêneo
Gás oxigênio
Econômica 🤑
transformar peças moldadas com os metais formados em pequenas bijuterias e joias.
Thomas Godoy A.
