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Eletrólise Ígnea, Eletrólise em solução aquosa com eletrodos inertes -…

- - - - Quando o sal é submetido ao processo de fusão, sofre a chamada dissociação iônica, na qual ele libera um cátion e um ânion, como na equação representada abaixo
        
        Após a fusão, quando a corrente elétrica passa por esse meio, os íons liberados sofrem descarga
        
        Y-(l) → Y2 + 2 e :check:
        
        Nesse processo, são liberados 2 mol de elétrons, porque são necessários 2 mol de ânion Y- para formar o Y molecular (geralmente com atomicidade 2, Y2)
        
        2 Y-(l) → Y2 + 2 e :check:
        
        O cátion sofre redução, ganhando elétrons e formando uma substância simples (metálica)
        
        X+(l) + e → X(s) :check:
        
        Como o número de elétrons na oxidação deve ser igual ao número de elétrons na redução, devemos multiplicar a equação acima por 2
        
        2 X+(l) + 2 e → 2 X(s) : :check:
      - XY(s) → X+(l) + Y-(l) :check:
- - - - Se o composto for um sal, o NaCl, em contato com a água, formará o íon Na+ e o íon Cl-. Os íons positivos serão atraídos pelo eletrodo negativo e os íons negativos serão atraídos pelo eletrodo positivo. Cada par de íons (positivo e negativo) competirão entre si para ver qual se formará ao redor do seu respectivo eletrodo